2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷通用

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷通用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

2、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

3、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

4、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是

A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

6、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g

B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

7、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

2、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。

3、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30gA物质完全溶解于___________g蒸馏水中，可得到A的饱和溶液。

（2）t2℃时，分别将100gA、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。

（3）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列分析不正确的是___________（填序号）。

①溶液的质量一定增大②溶剂的质量可能不变

③溶质的质量可能不变④溶液中溶质质量分数一定增大

（4）如图乙所示，20℃时，将试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加人几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，且烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的___________（填字母）。

4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

5、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如图所示：

实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是________。

②下列说法一定正确的是________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．t1℃时，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。

（1）食醋中溶质醋酸的化学式___________。

（2）醋酸这种物质由___________构成。

（3）醋酸中碳元素的质量分数是___________。

（4）200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。

2、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：

（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

3、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

4、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。

（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。

（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。

5、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

6、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

7、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

8、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

9、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。

（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）

根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。

（实验2）探究铁生锈的条件（如图）

（1）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到____及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与____（填化学式）共同作用的结果。

（2）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与____有关。

（3）实验Ⅵ还可用来完成____（填实验名称）。

（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。

（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是____，写出玻璃管中发生反应的化学方程式____，该反应中被氧化的物质是____（填化学式），反应前后固体减少的质量____ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。

（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____， 图4中处理高炉尾气的方法是____。

2、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．

②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；

由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；

a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量

③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．

④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．

Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水

Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%

Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液

Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．

3、探究一：用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验：

（1）装置连接顺序是：A→______→______→D（填字母）。

探究二：硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

（设计实验）

在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如表：

（2）表中的V1______mL，V2=______mL。

（分析与结论）

（3）表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4和CuSO4溶质的质量比为______。（最简整数比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL）。

4、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2•6H2OMgCl2Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。

②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。

③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。

(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。

(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。

实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。

查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。

(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。