2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷【完整版】

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最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷【完整版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质2、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲3、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大4、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法5、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计
 实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A．A B．B C．C D．D6、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．碳酸钙C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大二、填空题（每小题4分，共计20分）1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。3、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。4、随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是___________(填序号)①水的蒸馏     ②水的蒸发      ③水的电解      ④水的净化（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是___________。（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算(需要氯化钠2.5g)：②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取___________mL水(水的密度为lg/mL)；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是___________。5、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D．若t为50℃，m的值可能为85.5三、计算题（每小题4分，共计36分）1、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）3、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？4、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：请回答下列问题：（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。（3）该合金由铜与_________两种金属组成。（4）该合金中铜的质量分数为_________。（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。5、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。6、回答下列问题（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？7、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_____g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)8、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。9、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。A 酒精灯  B 药匙  C 玻璃棒  D 漏斗  E 铁架台  F 量筒   G 胶头滴管2、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)（写一条即可）。3、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是____________。4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_______（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_____（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____；说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。