2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷（一套）

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷（一套），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷（一套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的2、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3、下列有关金属的说法中，错误的是A．合金是具有金属特征的物质B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈C．金和银在自然界中以单质形式存在D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装4、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色5、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）6、下列实验现象的描述正确的是A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁7、下列有关溶液的描述中，正确的是A．溶质只能是液体或固体B．洗涤剂去油污的原理是溶解C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系8、下列图象与对应的说法相匹配的是A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．②图中纵坐标可以表示溶质质量C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数D．④图中纵坐标可表示溶液质量二、填空题（每小题4分，共计20分）1、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。2、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象，说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置，溶液质量会______（增大或减少），说明浓硫酸具有______，可用作______剂。3、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。5、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中（1）分类标准______，包含______（填序号）。（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。2、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。4、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_______次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？5、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）6、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。7、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？8、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）9、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。回答下列问题：（1）B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。（2）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中滴加______溶液变红溶液显酸性（含有H+）乙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的锌粒现象：有气泡产生反应的化学方程式是______丙同学取烧杯中的溶液少许于试管中，向其中加入少量的石灰石现象：有气泡产生反应的化学方程式是______（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的______（填化学式），经______、蒸发等操作后即可完成。2、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______；④实验时装置D中的现象是______；⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水3、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物 Ⅲ浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分 [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色， 说明蚁酸显酸性。（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是 CO2； 猜想Ⅱ是____________。（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 ①先通N2的目的是_____________； ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ __________（填“成立”或“不成立”）； ③装置C中的反应现象是____________； ④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _____________； [结论]（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ___________； [讨论交流]（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ___________。 [拓展延伸]（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）： 反应时间/min246810固体质量/g18.617.61716.816.8分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。4、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：（1）A装置的作用是：______；（2）探究生成的气体是什么？（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气；（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。（推断）生成的气体是______。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被进磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是：______。（实验探究）实验操作实验现象及结论____________（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。