2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷免费版

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷免费版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列有关溶液的说法正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

3、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

4、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧

B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色

C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水

D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

5、不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

7、属于溶液的是

A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水

8、下列各组物质的鉴别方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

2、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。

（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。

请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。

A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变

B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液

3、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。

A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大

C．该温度时，乙物质的溶解度为50g

D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%

E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

2、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

3、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

4、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

5、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

6、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。

（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。

（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；

（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。

7、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：

（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

8、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：

（1）稀硫酸的溶质质量分数？

（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？

9、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。

（2）反应生成的氧气的质量为___________g。

（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。

（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。

（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：

（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：

小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为A>B>C。

（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_____（填“是或否”）正确，理由是_____。

（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（3）对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。

2、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。

初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。

（结论与解释）

（1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。

（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。

（反思与评价）

（5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰

（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。

3、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① ____ 色，反应的化学方程式为② ____ ；试管b中有③ ______ 色固体生成，该反应的化学方程式为④ _____ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤ ______ 。

（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。

（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ _______ 。

（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（3）原混合溶液中H2SO4的质量 ______ 。（计算结果保留一位小数）

（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 ______ 。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _______ 。（计算结果保留一位小数）

4、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。

长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。

（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。

（1）你认为小明猜想的依据是_____。

（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。

（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。

（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。

（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）