2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷免费版

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷免费版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

2、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X

3、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

4、下列有关溶液的说法不正确的是

A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．均一、稳定的液体一定是溶液

5、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

6、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溶质的质量分数：a>b>c

B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液

7、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

8、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的__________。

（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。

（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。

（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。

（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是            。

A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林

C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料

2、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

（1）M点表示的含义是___________。

（2）t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________的方法提纯甲。

3、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。

（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。

（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。

（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。

4、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

5、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

2、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）

3、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。

（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)

4、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

5、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

6、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

7、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。

（1）样品中锌的质量分数为 ___________。

（2）生产氢气的质量。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

9、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。

探究过程：

（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液

①需硫酸铜固体的质量为______。

②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。

（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。

设计实验

①实验前，应该先______ 。

②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。

③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

深入探究

④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。

总结与提升：

同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。

2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。

（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。

3、根据下列实验回答问题：

（1）某化学兴趣小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 ___ g。

（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是 ___ 。

（3）图B是稀释浓硫酸的操作，玻璃棒的作用是 ___ 。

（4）图C是验证银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属的活动顺序，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 ___ ，其中发生反应的基本类型为 ___ 。

4、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

（查阅资料）

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓

（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

（解释与结论）

（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是______。

（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______。

（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

（解释与结论）

（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝______。

（4）由实验①～④可得到的结论是______。

（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量______（填“相等”或“不相等”）。

（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。

（反思与评价）

（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______。