2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷(A4版)

这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷(A4版)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷(A4版)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉2、下列图象与对应的叙述相符合的是A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH3、下列溶液，能使无色酚酞变红的是A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水4、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖5、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质A．A B．B C．C D．D6、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气B．锌和盐酸制取氢气C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D．氧化钙和浓氨水制取氨气7、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A．闻气体的气味 B．过滤黄泥水C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸8、物质的用途只体现其物理性质的是A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品二、填空题（每小题4分，共计20分）1、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是______；（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。2、某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：测定时间3：103：103：203：253：303：353：40pH5.025.004.964.924.894.874.85（1）根据所学知识，推测正常雨水的pH______7，引起原因是______；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？______。3、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素___________；（2）两个铜离子________________；（3）8个二氧化氮分子___________；（4）五氧化二磷白色固体___________；（5）造成煤气中毒的物质是___________；（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。4、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用___________来区别硬水和软水，用___________方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是___________。（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为___________。A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS5、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是______。（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是____。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。2、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)3、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为______g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？4、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：（1）图二中B点时溶液中溶质为______。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。5、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)6、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）7、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。9、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）______mL。（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。（实验探究1）甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。固体中一定含有______和氢氧化钙。（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有______，一定不含Fe2O3。（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、______固体中一定合有CaCO3。（实验质疑）（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。（实验探究2）乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。2、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应｡由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异｡（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 ________________｡ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验｡ （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_______｡ （3）C中品红试液褪色，说明_________｡ （4）D的作用是___________｡ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色｡请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保｡请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_________。3、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图Ⅰ进行实验，可观察到的现象是_____________，烧杯丙的作用是 ______________。（发现问题）虽然图Ⅰ实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图Ⅱ装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_________________， 该现象主要说明分子的性质是____________ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图Ⅲ），发现_____________，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图Ⅲ实验说明：温度越高，分子运动速率__________。（实验反思）对比图Ⅰ实验，图Ⅱ实验的优点是____________（写一条即可）。4、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_________________。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是①木炭；②_______________；③____________________。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验现象实验结论______________________________________________（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。方案一：_______________________。方案二：____________________。