2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷(新版)
展开这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷(新版),共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷(新版)
(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、下列溶液敞口放置一段时间,质量增加且溶质成分改变的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
2、如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是
A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化锰和水 D.石灰石和稀盐酸
3、三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是
A.保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.三甲基一氯硅水溶液pH小于7
C.三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成
D.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理
4、下列实验操作正确的是
A.取用固体 B.量筒读数
C.稀释浓硫酸 D.验满氧气
5、下列实验操作正确的是
A.二氧化碳验满 B.稀释浓硫酸
C.取固体粉末 D.蒸干滤液
6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是
A.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的,由同种元素组成的物质不一定是单质
C.铁丝生锈质量增大,蜡烛燃烧质量减小,所以这些反应不遵循质量守恒定律
D.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
7、下列物质不能与稀盐酸反应的是
A.铜 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.碳酸钠
8、推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
A.含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2,那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填字母序号)。
A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石(主要成分是碳酸钙)转化为生石灰。
① “烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。
②“石”转化为“灰”的反应属于__________(填基本反应类型)。
③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为__________。
(3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是_________。
2、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解,同时吸收空气中的___________而变质,变质所涉及的化学方程为___________,因此,氢氧化钠固体必须___________保存。
3、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.
(1)A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后,矿泉水瓶变瘪的原因是_______.
(2)B所示实验,①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球,②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式),①④对比观察到的现象是______.
(3)D图中挤压滴管的胶头,使其试液滴入烧瓶,振荡烧瓶,可以观察到的现象______,产生这一现象的原因是_____(用化学方程式回答).
(4)以上实验,只体现二氧化碳物理性质的是_______(填序号).
4、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称 | 氢 | 氧 | 钠 | 氯 |
原子结构示意图 |
①上表中x=___________,排在元素周期表中___________。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。
③今年第25届国际化学教育会议上,中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是(______)
A.该元素的元素符号为S
B.该元素在第三周期属于金属元素
C.该元素原子的质子数为16
D.该元素的原子质量为32.06
(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。
①中原子团的化合价为___________。
②写出X的化学式:___________。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如图2,请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后原子的种类,数目不改变
C.反应前后元素化合价都不变
D.反应后,丁、戊的分子数比为2:1
5、Y形管是一种简易实验仪器,同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。
(1)一段时间后,观察到的现象是___________,由此得出的结论是___________。
(2)另取一个相同装置,用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热,观察到的现象是___________,由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎,取赤铁矿样品25g于烧杯中,加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸,恰好完全反应。(样品中杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)
(1)稀盐酸溶液溶质的质量为______g。
(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量。(计算结果保留整数)
2、某同学对上述实验继续展开探究,利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数,用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。
(1)a点时向溶液中滴入无色酚酞试液,溶液显_______色。
(2)c点时溶液中的溶质有________种。
(3)当pH=7时恰好完全反应,求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:)
3、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?______
(2)求所用稀硫酸的溶质质量分数?_______
4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取20g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:
(1)a点溶液中含有的阳离子是____。
(2)当pH=7时,所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位,下同)
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
5、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数,向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。
(1)如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液,滴入石蕊试液呈红色的是______溶液,b溶液中微粒有 (写微粒符号)。
(2)氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。(精确到0.1%,下同)
(3)求c点溶液中氯化钾的质量分数。(要有计算过程)
6、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中,求:
(1)所得溶液的溶质质量分数。
(2)为测其某盐酸的溶质质量分数,现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合,恰好完全反应,求此盐酸的溶质质量分数。
(3)求反应后溶液的溶质质量分数(计算结果保留到0.1%)
7、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液中的阳离子为______。
(2)图二点C对应的溶液中溶质有______种。
(3)计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。
8、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液,废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。
(1)列式计算废水中硫酸的质量分数。
(2)A点所得的溶液过滤,得到溶液的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
(3)该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水,该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙,下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格:
项目 | 单价(元/吨) |
熟石灰 | 400 |
硫酸钙 | 600 |
辅助费用(每吨) | 500 |
分析,如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水,是倒贴钱还是赚钱?___________,倒贴(或赚)了___________元。
9、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如表:
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 硫酸溶液质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | 110g | pH<7 |
② | 40g | 110g | pH=7 |
③ | 50g | 110g | pH>7 |
请回答下列问题:(计算结果保留一位小数)
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。
(2)请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、蚊虫叮咬时,会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
[查阅资料]Ⅰ蚁酸的化学名称叫甲酸,化学式为 HCOOH
Ⅱ蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物
Ⅲ浓硫酸具有吸水性,能吸收某些气体中的水分
[实验探究]
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成__________色, 说明蚁酸显酸性。
(2)对它分解生成的另一种氧化物,小敏提出两种猜想: 猜想Ⅰ是 CO2; 猜想Ⅱ是____________。
(3)他们按如图所示进行实验:先向装置中通入一会 N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
①先通N2的目的是_____________;
②若装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ __________(填“成立”或“不成立”);
③装置C中的反应现象是____________;
④装置D中溶液变浑浊,其化学方程式为 _____________;
[结论]
(4)甲酸受热能分解,反应的化学方程式是 ___________;
[讨论交流]
(5)从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是 ___________。
[拓展延伸]
(6)小组同学利用蚁酸分解产生的气体,测定 C 装置中 20g 氧化铜样品(杂质不 参与反应)中氧化铜的质量分数,在不同时刻测定 C 中固体的质量(如表):
反应时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
固体质量/g | 18.6 | 17.6 | 17 | 16.8 | 16.8 |
分析表中数据,请求出样品中氧化铜的质量分数是_______________ 。(写出计算过程,不写计算过程不得分)。
2、某学校化学课外活动小组,对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料,知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现,铜绿受热分解后,除生成二氧化碳和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末,小明和小娜准备通过实验探究,进一步分析黑色固体的组成,并验证产生的气体:
(1)提出问题:黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:
小刚:黑色固体可能是炭粉。
小娜:黑色固体可能是氧化铜。
你的猜想是:______________。
(3)设计实验方案:向试管中的黑色固体滴加足量的_________(填化学式)溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色;
(4)现象与结论:小刚和小娜经过实验之后,都给自己的猜想做了正 确的评价。如果你的猜想是正确的话,实验现象应为:______________。
(5)若用如图所示装置验证两种气体生成物(无水硫酸 铜遇水变蓝),应将生成的混合气体先通过_________装置,当将气体通入装置A进行验证,气流应从____口通入。
3、同学们对书本上的一些实验进行了再探究。
(一)微粒的性质再探究
用图装置进行微粒的性质实验,二边玻璃管上端的棉花蘸取了能吸收氨气的试液,二管内的棉线都浸有酚酞试液,左管内的已烘干,右管内的仍潮湿,一段时间后,干棉线没冇明显变化,湿棉线fe段逐渐变红而您fg段无明显现象。
(1)实验中能够使酚酞变红的微粒是______。
A.氨气分子 B.水分子
C.氨气与水反应后的微粒 D.以上都是
(2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是:______。
(3)若用该装置探究“温度对微粒运动的影响”,可以采取的操作是:将左边玻璃管内的棉线换成滴有酚酞溶液的湿棉线,然后,______(填操作),可以看到ab段变红比ef段快。
(二)空气中氧气含量测定再探究
(提出问题)能否用木炭代替红磷进行实验?
(初步探究)同学们设计图所示的实验。实验时先关闭K1、K2和K3,再将红磷、木炭点燃后同时伸入到容积大小相同的两个集气瓶中
(1)红磷燃烧的符号表达式为:______。
(2)待反应结束,装置冷却到室温后,进行的操作较合理的是______(填序号)。
A.先打开K1、K2,一段时间后,再打开K3
B.先打开K1、K3,一段时间后,再关闭K1、打开K2
(3)按上述合理操作后,可能观察到的实验现象是______。
(深入探究)为进一步探究利用木炭测定空气中氧气含量不能成功的原因,同学们用图装置进行探究,传感器分别测得不同气体浓度变化如图所示。请依据图中实验数据回答下列问题:
(1)分析图,可知气体a是______(填化学式),装置中试剂X的主要作用是______。
(2)通过该探究得出结论:不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量,理由是______。
4、通过学习碱的性质,某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动,请你一同参与:
(提出问题)氢氧化钙是否变质?
(猜想与假设)同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。
(实验探究)
实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样品并放入试管中,加入足量蒸馏水震荡,静置。取上层清液,滴加无色酚酞溶液;倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①无色酚酞溶液变红; ②___________。 | 部分变质 |
③无色酚酞溶液不变红; ④___________。 | 完全变质 | |
⑤___________; ⑥没有气泡产生。 | ⑦___________。 |
(小结与思考)
小漫同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。
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