2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

2、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3、下列有关实验现象的描述正确的是

A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃

B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀

4、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5、物质用途错误的是

A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂

C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极

6、下列有关金属的说法中，错误的是

A．合金是具有金属特征的物质

B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈

C．金和银在自然界中以单质形式存在

D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装

7、下列实验方案或措施正确的是

A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质

B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶

D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO2

8、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体（不考虑尾气处理），该装置可用于

A．二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气

B．锌和盐酸制取氢气

C．碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳

D．氧化钙和浓氨水制取氨气

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。

（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。

（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。

2、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）石灰石的主要成份是___________；

（2）形成酸雨的主要气体是___________；

（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；

（4）可用作食物干燥剂的是___________。

3、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：

（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。

（2）可用于人工降雨的氧化物是________。

（3）汽水中的酸是_______。

（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。

4、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）

5、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用___________来区别硬水和软水，用___________方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是___________。

（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。

（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为___________。

A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)

（1）生成氢气的质量为_______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)

2、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：

（1）图二中B点时溶液中溶质为______。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

4、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

5、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

8、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

9、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）

（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。

（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）

常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。

（进行实验）

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。

步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（反思交流）

（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。

A．锌粉与稀硫酸

B大理石粉末与稀盐酸

C．水和二氧化锰

D．过氧化氢和二氧化锰

（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。

2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

3、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。

4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

Ⅰ.容器底部固体成分探究。

（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。

Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。

（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。

（查阅资料）无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（实验探究2）将逸出气体依次通过图的组合装置。

（1）NaOH溶液的作用是_______________。

（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。

Ⅲ.深入探究

（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？

（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。

（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性___________（选填“弱”或“强”）。

（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。

（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_____________有关。猜想②成立。