2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【全面】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【全面】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是

A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe

B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn

C．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等

D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn

2、下列有关金属及合金的说法错误的是

A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高

C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素

3、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是

A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染

4、分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是

A．单质：氧气、水、氦气 B．氧化物：干冰、氧化铝、过氧化氢

C．混合物：空气、石油、水银 D．合金：黄铜、青铜、氧化铜

5、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

A．用二氧化碳做气体肥料 B．用铜丝作导线

C．用氢气填充气球 D．用石墨制铅笔芯

6、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是

A．CO2（CO）….将混合气体点燃

B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤

C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引

D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发

7、下列物质的用途体现了其化学性质的是

A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂

C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝

8、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

A．甲物质由碳、氧两种元素组成 B．丙物质是氧化物

C．该反应的化学方程式为 D．该反应属于置换反应

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出乙处试管中的化学反应方程式_______.

②下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）.

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色

B．实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯

C．丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气

D．装置甲玻璃管中发生的是置换反应

（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比______（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.

2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。

（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。

（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。

（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。

3、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是___。

（2）实验室用一氧化碳和赤铁矿石模拟炼铁，其反应的化学方程式是___，实验时先通入CO，再加热的目的___。

4、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。由此判断，铁的金属活动性比铜______。

5、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：

（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_____性；

（2）因为金刚石和石墨的_____不同，所以它们的物理性质不同；

（3）因为金属钨的_____高，所以用作电灯泡的灯丝。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。

计算：

（1）黄铜样品中锌的质量______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数______。

2、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？

3、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：

（1）第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

4、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。

完成下列填空：

（1）生成氢气的质量是______；

（2）原合金中铜的质量分数是______。

5、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？

6、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。

（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。

7、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：

（1）可制取_____质量的氢气？

（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？

（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。

8、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。

9、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

计算：(写出计算过程)

（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)

（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是______。

（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体______，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。

（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？

（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到______，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。

（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是______。

（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到______，证明有铁生成。

（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式______，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。

2、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？

（进行猜想）

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_____。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。

（查阅资料）①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。

②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变

③氯化铁溶液呈黄色。

（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

猜想③：__________。

为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验

（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。

（实验2）针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计

（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________。

3、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

（知识回顾）铁生锈的条件为铁与___________（写物质的化学式）同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是___________（写出一种）。

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2OFe2O3+nH2O。

浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

（1）A中的现象是___________；

（2）请指出该装置中有一处明显不足___________；

（数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

（3）铁锈（Fe2O3•nH2O）中n的值是___________；

（4）写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式___________；

（5）计算原样品中单质铁的质量分数是___________。（计算结果保留到0.1%）

4、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。

Ⅰ.探究铁生锈的条件

（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

（1）对比实验______（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是________。

（2）实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是__________。

Ⅱ.探究影响铁粉生锈速率的因素

（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

（猜想假设）①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

②食盐能加快铁粉生锈的速率。

（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。

（解释与结论）

（3）上表中x的值为__________。

（4）对比实验1和3，得出的结论是_________。

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比________（填实验编号）。

（反思与评价）

（6）下列说法或做法不正确的是_________（填字母）。

A．暖贴在使用前不需要密封保存

B．活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用

C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈