2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（免费版）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（免费版）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法正确的是

A．铁片在海水中不易生锈 B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁

C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜

2、下列有关化学变化中的现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出

D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生

3、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是

A．高炉得到的产物是纯铁 B．赤铁矿的主要成分是

C．焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳 D．石灰石用于除去尾气

4、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是

A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属

B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气

C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同

D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用

5、下列材料中最适合做无人机框架的是

A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜

6、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M

7、下列说法正确的是

A．气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小

B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒

C．黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低

D．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果

8、下列化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧： B．电解水：

C．木炭氧化铜 D．铁钉中加入稀盐酸：

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。

（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式___。

（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___。

2、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！

（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。

（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是      （填字母）。

A．熔点低 B．抗腐蚀性好 C．抗压强度大

（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。

①铷元素的相对原子质量为______。

②铷原子的原子核外有______个电子层，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。

①因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。

②从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈。

3、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：

（1）所标物质中属于金属材料的有______，属于非金属单质的______。

（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡______锡（填“大于”或“小于”）。

4、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。

5、金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。

（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_______发生了化学变化。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）反应后烧杯中物质的总质量。

2、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。

（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。

（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）

3、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表

请计算：

（1）共制得氢气____________g。

（2）所用锌的质量。

4、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：

（1）反应生成氢气的总质量为_________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）

5、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？

6、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

请根据要求回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是________；

（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？

7、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)

8、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：

（1）第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

9、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表：

试分析并计算：

（1）表中M的值为____________。

（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr  Al  Cu  ②Al  Cr  Cu ③_____。
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

（1）用砂纸打磨金属片的目的是__________。

（2）实验一所发生反应的化学方程式是__________。

（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________。

（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________。

2、在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了一系列的探究活动。

（查阅资料）①白铜是铜镍合金，镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。②二氧化硫能使品红溶液褪色。

探究一：比较镍、锌、铜、氢在金属活动性顺序中的位次

（猜想假设）同学们对上述物质在金属活动性顺序中的位次提出了如下猜想：

猜想1：Zn>Ni>H>Cu

猜想2：Zn>H>Cu>Ni

猜想3；Ni>Zn>H>Cu

猜想4；Zn>H>Ni>Cu

（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。

（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管①中缓慢地产生气泡。

（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管②中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。

（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管③中无明显现象。

（实验分析）试管②中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想____________成立。

（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管①产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：

（实验2）小明将试管①中产生的气体通入如图2所示装置，观察到___________的现象时，证明产生的气体是氢气。

探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属

（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。

（1）过程①和过程②都用到同一种实验操作，该操作是__________。

（2）溶液b中的溶质是____________。

（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是___________。

（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是___________。

A．电子层数不同B．质子数不同C．最外层电子数不同

3、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应

（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？

（查阅资料）

1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性

2 二氧化碳可用作该反应的保护气。

3 铁的氧化物都能与酸溶液反应

（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______

（进行试验）

（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。

（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下

（探究结论）

铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。

（进行试验）

实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。

4、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：

探究产生的气泡成分是什么？

（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。

（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气

经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是___________。

（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到：___________，则她的猜想错误。

（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到___________，则她的猜想也错误。

（3）D同学将图I中的a端导管与图Ⅱ中的___________端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。