2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷通用

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷通用，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷通用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾2、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Ag、CuB．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO33、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性4、下列物质的用途体现了其化学性质的是A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝5、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是A．CO2（CO）….将混合气体点燃B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发6、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+4B．TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C．反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑D．在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛7、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D8、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属X反应最快 B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少二、填空题（每小题4分，共计20分）1、下图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。（1）图1中能说明铁生锈与氧气有关的实验是___(填字母)。（2）图2中反应前天平平衡，然后稍微倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针___(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是______.（3）如图3，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至___mL.刻度处停止(导管中气体忽略不计)。2、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：（1）利用活性炭具有很强的______性，可以除去冰箱内的异味。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式______。（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是______。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是______。3、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________________(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中___________________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_____。(填序号)A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_____。4、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有______，属于非金属单质的______。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡______锡（填“大于”或“小于”）。5、请回答以下生活中的问题：（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表： 烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.014.0充分反应后生成气体的质量/g0.10.2M0.40.4试分析并计算：（1）表中M的值为____________。（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）2、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)3、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）4、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=______g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。5、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。6、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。7、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为___g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。8、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？9、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：（实验过程）按图连接装置I、II并检验装置的气密性。玻璃管内装入Fe2O3粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作目的是______。（实验现象）反应一段时间后，玻璃管内粉末的颜色变化：______，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为______。装置II的作用是：①检验并吸收反应生成的CO2；②______。（查阅资料）①铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；其中只有铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引。②FeO、Fe3O4固体不与硫酸铜溶液反应（提出猜想）对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe3O4；猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4；猜测IV：Fe和FeO经初步分析，排除了猜想IV，理由是______。（实验验证）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，如果观察到黑色固体全部变成红色，说明______（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）正确。（拓展研究）（1）进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接装置Ⅲ，其目的是吸收尾气中的CO。装置Ⅰ、III的连接顺序：b连接______（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反应方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氢化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氢化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的现象是______。2、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）（2）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式___________取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立 （交流讨论）（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）A．氯化铜溶液        B．硝酸银溶液        C．硫酸钠溶液        D．硫酸亚铁溶液3、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有___________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验①可判断假设c______（填“成立”或“不成立”），再综合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_______________。4、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。（1）蒸馏水经过煮沸的目的是______。（2）铁丝没有锈迹说明了______。（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。（3）通入O2时，应从______端（填“a”或“b”）通入。（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______。（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验做参照1.03.080.0②探究醋酸浓度的影响1.0 32.0③ 0.53.080.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③试验的实验目的是______。（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。（7）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是______。（拓展延伸）（8）铁锈的主要成分是______。（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______。