2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（一套）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（一套）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验现象的描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液

C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体

2、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是

A．蜡烛燃烧 B．镁条与稀盐酸反应

C．农家肥料的腐熟 D．碳与二氧化碳反应

4、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

A．甲物质由碳、氧两种元素组成 B．丙物质是氧化物

C．该反应的化学方程式为 D．该反应属于置换反应

5、下列有关化学变化中的现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出

D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生

6、下列对有关事实的解释中，错误的是

A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同 B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同

C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同 D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同

7、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是

A．滤渣中一定含有Ag、Cu

B．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn

C．滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3

D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

8、下列物质的用途和性质对应关系错误的是

A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼

C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_________，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_________。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是__________（写一条）。

2、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）生活中利用活性炭的__________性除去新装修房间的异味。

（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____________。

（3）烧水时易产生水垢的水属于___________水。

（4）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可以用于制作钢轨。

（5）生活中一种节水的做法是__________；

3、根据下图实验回答有关问题：

（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______；装置末端酒精灯的作用是______。

（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。

4、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。

5、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是___。

（2）实验室用一氧化碳和赤铁矿石模拟炼铁，其反应的化学方程式是___，实验时先通入CO，再加热的目的___。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；

（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；

（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；

（4）合金样品中铜的质量分数为___________；

（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

2、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：___________。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为___________。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为___________。

3、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。

（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。

4、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）

（1）该手镯中银的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

5、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？

6、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：

（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)

（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。

7、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。

8、黄铜是铜、锌合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。

计算：

（1）黄铜样品中锌的质量______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数______。

9、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）

（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；

（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。

（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：

（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；___________(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是___________(选填“a”或“b”)。

（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：

（2）A装置中反应的化学方程式为___________，该气体发生装置主要操作的优点是___________，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是___________；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放___________(填试剂名称)。

（进行实验）

（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是___________；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择___________(选填“①”“②”“③”)装置。

（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是___________。

（数据分析）

（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数___________。(该条件下氢气密度为0.1g/L)

2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料） ①SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为______，则气体为O2。

（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为______。

（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。

3、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

（探究一）铁生锈的条件

（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是______。

（2）铁丝没有锈迹说明了______。

（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

（3）通入O2时，应从______端（填“a”或“b”）通入。

（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。

（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______。

（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③试验的实验目的是______。

（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。

（7）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是______。

（拓展延伸）

（8）铁锈的主要成分是______。

（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______。

4、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。

（查阅资料）

i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；

ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。

（实施实验、分析解释）

用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。

（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。

实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。

（2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。

a．铁粉质量      b．活性炭质量     c．食盐水滴数    d．消耗1 mL氧气用时

（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。

实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。

（4）实验2-5中，x＝______g。

（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。

（反思改进）

（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。