2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（一套）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷（一套）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是

A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应

B．d→e的存在说明反应会放热

C．e点一定是容器中化学反应的结束点

D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3

2、常温下为黄色固体的是

A．铜 B．碘 C．金 D．锌

3、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是

A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊

B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色

C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化

D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾

4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制作导线 B．氮气用于食品包装

C．干冰用作制冷剂 D．金刚石用于裁玻璃

5、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是

A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染

6、下列实验方案不可行的是

A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳

B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸

C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑

D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度

7、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是

A．蜡烛燃烧 B．镁条与稀盐酸反应

C．农家肥料的腐熟 D．碳与二氧化碳反应

8、下列除杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。

[古法炼铜]

（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自《滇南新语》。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：___________，___________。

[现代炼铁]

　　　图1：高炉炼铁示意图　　　　　　　　　图2：一氧化碳还原氧化铁

（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面积”的做法___________。

（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为___________。

[湿法冶金]

（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。

向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成___________。

2、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。

（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；

②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_______铝的熔点（填“>”或“<”）。

（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。

①易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式表示）。

②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_______。

3、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是___。

（2）实验室用一氧化碳和赤铁矿石模拟炼铁，其反应的化学方程式是___，实验时先通入CO，再加热的目的___。

4、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。

（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。

（2）“真金不怕火炼”的原因是___________。

（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是___________。其反应的化学方程式为___________。

5、硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式：___________。

（2）该反应的基本反应类型为___________。

（3）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式______________；

（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；

（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；

（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；

（5）过滤后滤液的质量为_________。

2、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表

请计算：

（1）共制得氢气____________g。

（2）所用锌的质量。

3、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

4、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？

5、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）

（1）该手镯中银的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

6、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表：

试分析并计算：

（1）表中M的值为____________。

（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）

7、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。

完成下列填空：

（1）生成氢气的质量是______；

（2）原合金中铜的质量分数是______。

8、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

请根据要求回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是________；

（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？

9、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。

（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。

（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。③锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是__________。

（进行实验）设计方案并进行实验

（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_______________。

（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是__________ (填字母)。

A．硫酸钠        B．硫酸亚铁    C．氯化铜        D．硝酸银

（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_____________。

2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。

（做出猜想）

猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________。

（查阅资料）

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜

（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液

（设计与实验）

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（结论与解择）

（1）小聪得到的结论是猜想____________正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________。

（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应____________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________。

（反思与应用）活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%~40%。铁生锈的条件是____________，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施____________。

3、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

实验一：制取氧气

可选用的装置及部分药品如图：

若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为____________，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：____________（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的____________（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是____________。

实验二：探究熔喷布的元素组成

（提出问题）熔喷布由哪些元素组成？

（查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。

（实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。

①装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有__________生成。

②装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式__________。

③根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是__________（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。

（交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是__________。

（2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

①将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。

②将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

I、若滤液为无色，则滤渣中一定__________；（填化学式）

II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有__________（填离子符号）

4、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。

（提出问题）产生的气体是什么呢？

（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2

（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是______。

（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

写出实验3中发生反应的化学方程式______。

（反思交流）

实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是______。

（拓展与延伸）

据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解：______。