2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷免费

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷免费

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列反应属于化合反应的是

A． B．

C． D．

2、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．镁条在密闭容器内燃烧

B．向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉

C．取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸

D．加热一定量的高锰酸钾制取氧气

3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是

A．CO2（CO）….将混合气体点燃

B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤

C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引

D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发

4、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

A．甲物质由碳、氧两种元素组成 B．丙物质是氧化物

C．该反应的化学方程式为 D．该反应属于置换反应

5、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是

A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气

B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素

C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源

D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性

6、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是

A．地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素 B．铁粉与活性炭都为单质

C．铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质 D．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁

7、下列除杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

8、下列各组数据比较，其中正确的是

A．熔点：焊锡>锡 B．地壳中元素含量：铝<铁

C．导电性：银>铝 D．目前世界年产量：铝>铁

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。

（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。

（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。

（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。

2、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。

（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。

A．输电线缆 B．烹饪锅具

C．钢构建材 D．金属乐器

（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是______。

（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为______。

（4）如图，“→”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

3、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。

（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_____水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2O═X+HClO，X的化学式是_____，HClO中Cl化合价为_____。

（2）疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是______。

（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。

该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。

4、铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr___________Al（选填“>”或“<”）。

（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是___________（填序号）。

A．Zn、Cr、稀硫酸

B．Cr、ZnSO4溶液

C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液

（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：___________。

5、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是______（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为______，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。

（1）该反应产生氢气质量是________g。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）

2、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。

（1）生成气体的总质量为___________g

（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）

（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）

3、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。

（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。

4、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：

（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g

（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______

（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)

5、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：

（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？

（2）求铝片中铝的质量分数。

6、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）

7、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：

（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)

（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。

8、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

9、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；

（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；

（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；

（4）合金样品中铜的质量分数为___________；

（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：

（提出假设）气体产物是CO2。

（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

②高温下可以发生下列反应：

（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

（问题分析）

（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。

（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。

（3）尾气处理的方法是___________。

（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_______。(写出计算过程)

（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为________。

（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。

2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。

（做出猜想）

猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________。

（查阅资料）

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜

（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液

（设计与实验）

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（结论与解择）

（1）小聪得到的结论是猜想____________正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________。

（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应____________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式____________。

（反思与应用）活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%~40%。铁生锈的条件是____________，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施____________。

3、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）

作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：__________，猜想三：R>Al>Cu。

实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，主要目的是________，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由_______变为________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：_________。

4、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

（猜想与假设）小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。

（设计与实验）为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

观察到只有试管乙中发生明显变化。

（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是______。

（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为______。

（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为______。

（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有______溶液的试管中，或将______（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。

（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2

（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______。

（2）下列化学方程式书写错误的是______

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2                B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓            D．Cl2+K2S=2KCl+S↓