2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷学生专用

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷学生专用，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷学生专用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用2、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤3、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A．石墨——C60 B．酒精——C2H4OHC．干冰——H2O D．铁锈——Fe2O3·xH2O4、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．CuO+COCu+CO2 D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑5、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃6、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗7、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是A．CO2（CO）….将混合气体点燃B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发8、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：，下列说法正确的是A．该化学方程式中n=1B．该反应前后没有元素化合价改变C．该反应属于置换反应D．市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与生活密切相关。回答下列问题：（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是___________。（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是___________。（写一条）2、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：①写出乙处试管中的化学反应方程式_______.②下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）.A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色B．实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯C．丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气D．装置甲玻璃管中发生的是置换反应（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比______（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是______。A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有______性。（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是______（填序号，下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比______两次实验。4、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有___________；产生气泡的反应方程式是___________。5、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。2、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。（2）标准状况下，氢气密度为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525（1）上表中的数据x=___________（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL（数据处理）（3）此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）3、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？4、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)5、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？6、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？7、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。8、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）9、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、还原铁粉是结构疏松的单质铁，常用于食品保鲜等。 I.利用 FeSO4溶液制备还原铁粉的某种流程如下： （1）“转化”时温度需控制在 35℃以下，目的是防止________（填化学式）受热分解。 （2）“干燥”时有少量的 FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，与FeCO3反应的物质有O2和__________（填化学式）。 （3）“焙烧”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成 CO，同时还能__________。 II.某同学利用如图装置探究还原铁粉与 Fe2O3发生化合反应得到的产物成分。 （查阅资料）①铁的氧化物中只有 Fe3O4能被磁铁吸引。 ②某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应。 （提出问题）还原铁粉与 Fe2O3反应得到的产物是什么？ （作出猜想）猜想①是 FeO； 猜想②是 Fe3O4； 猜想③是 FeO 和 Fe3O4混合物。 （实验步骤）（4）①组装仪器，__________。②称取16.0g Fe2O3与质量为 m 的铁粉，混合均匀后，放入玻璃管中。 ③通入CO2，当观察到现象 X 时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。 ④完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到________。将产物倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末部分被吸引。 （实验结论）（5）猜想_______（填序号）成立，所加铁粉质量m的范围是_____。 （问题讨论）（6）加热前通入CO2的目的是______，判断该目的达成的现象X是_____。该实验中______ (“能”或“不能”)用CO代替CO2进行上述实验。 Ⅲ．某兴趣小组测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。 （查阅资料）“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。 （方案设计）如下图1所示，甲同学取1.0 g样品，分别称得反应前、后装置和药品的总质量，据此求出样品中还原铁粉的质量分数。 （评价反思）（7）乙同学认为甲的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是_______（填字母）。 a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气 b．稀盐酸挥发出了氯化氢气体 c．装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大 （8）丙同学认为乙的方案即使操作无误，结果仍会偏大，原因是__________。 （9）丙同学设计了如图3的实验。取1.0g 样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.09g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）_______。 （10）若丙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲>丙>乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B．试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是______方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是______。方法二中发生反应的化学方程式是______。（解释与结论）甲、乙、丙分别是金属______（填元素符号）。方法______（填序号）的实验方案和结论是正确的。（反思与评价）（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是______。（2）比较金属活动性强弱的实验方法有______（写一点即可）。3、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、___________、___________等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现___________（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为___________（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是___________。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为___________。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是___________。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+___________HCl=___________。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu　③Al　Cu　Cr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。______铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应______三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______（回答问题）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。