2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷A4可打印

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷A4可打印

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、归纳总结是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧： B．电解水：

C．木炭氧化铜 D．铁钉中加入稀盐酸：

3、下列有关化学变化中的现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出

D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生

4、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

5、广式月饼盒中的脱氧剂常见的为铁系脱氧剂，即以铁粉为主，活性炭(C)等为辅的化学成分。下列关于铁粉与活性炭相关的说法错误的是

A．地壳中含量最多的金属元素不是Fe元素 B．铁粉与活性炭都为单质

C．铁系脱氧剂具有还原性，可以防止月饼氧化变质 D．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁

6、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是

A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应

B．d→e的存在说明反应会放热

C．e点一定是容器中化学反应的结束点

D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3

7、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是

A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线

C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂

8、下列材料中最适合做无人机框架的是

A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。

2、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。

图5

（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是(  )

A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子

C．钛的元素符号是Ti D．钛元素的原子质量为47.87

（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_______性。

（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_______(选填“分子”、原子”、“离子”)

（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：

①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为________。写出步骤Ⅰ的反应化学方程式_______

②滤渣B的物质有______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______。

3、请回答以下生活中的问题：

（1）我国西汉时期湿法炼铜的原理为_________（用化学方程式表示）。

（2）沙里淘金说明黄金在自然界中能够以_________（填“单质”“化合物”）形式存在。

（3）不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是_________（用化学方程式表示）。

（4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，反应的化学方程式为_________；图中的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________（填离子符号）。

4、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_____，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。

5、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。

（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。

①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；

②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_______铝的熔点（填“>”或“<”）。

（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。

①易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式表示）。

②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：

请根据要求回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是________；

（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。

（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？

2、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：

（1）充分反应后，生成氢气的质量为_____。

（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）

3、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：

（1）生成氢气的质量为___________g。

（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

4、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。

（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：

①产生氢气的质量______。

②弹壳中铜的质量分数______。

5、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；

（2）反应放出的氢气是______g ；

（3）生铁样品的质量分数是多少？

（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

6、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？

7、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：

（1）所取稀硫酸的质量m=______g。

（2）mg稀硫酸中溶质的质量。

8、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？

9、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

探究一  用锌制取氢气

甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（2）装置连接顺序是：A→_____→________→D（填字母）。

（3）乙同学认为该装置还能用于_____（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_____。

探究二  硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。

（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：

（4）表中的 V1＝_____mL，V2＝_____mL。

（分析与结论）

（5）表中_____组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_____（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。

探究三  锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应

整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？

丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：

（分析与结论）

（6）你认为硫酸铜溶液______（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_____。

（7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是___________（任写出一点）。

2、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：

（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强

（查阅资料）钛能与盐酸反应。

（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是___________。

（实验现象）

（实验结论）（1）原假设中_________不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。

（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为__________。

（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。

3、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；

猜想二：CO、H2O；

猜想三：CO2、CO、H2O

（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色

（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：

（1）请根据实验现象，填写实验结论。

（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（反思与交流）

（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。

（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。

4、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。

回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:___________。

（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:___________，发生反应的化学方程式为:____________。

（3）酒精灯②的作用是_________。

（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

（查阅资料）

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

④CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。

（猜想与验证）

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:____________ 。

②进行猜想：黑色固体粉末可能：:

猜想一：全部为铁

猜想二：全部是四氧化三铁

猜想三：______________ 。

③进行实验：取样，加入足量的 _______溶液，若固体 _______（填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _______正确。