2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷（完整）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷（完整）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是

A．合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属

B．“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气

C．同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同

D．使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用

2、下列对有关事实的解释中，错误的是

A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同 B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同

C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同 D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同

3、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是

A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊

B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色

C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化

D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾

4、下列有关化学变化中的现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出

D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生

5、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是

A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓

C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗

6、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现

A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质

B．溶液由蓝色变为无色

C．在试管底部沉积一层黑色固体物质

D．试管内溶液颜色上浅下深

7、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是

A．用于焊接金属

B．制造航天飞机

C．制外科手术刀

D．用于通讯设备

8、下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、用所学的化学知识填空｡

（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡

（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡

（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡

（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡

2、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”

（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。

A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性

（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。

（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。

①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。

②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。

③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。

A．在金属表面涂油或刷漆

B．制成合金

C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜

D．保持金属表面洁净干燥

3、化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。

（1）人体中含量最多的金属元素是______；

（2）空气中含量最多的气体是______；

（3）地球表面最多的氧化物是______；

（4）最清洁的燃料是______；

（5）能除去异味或色的物质是______；

（6）自来水生产中的消毒剂是______。

4、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。

5、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。

（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于___材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为___，其中铝、氧元素的质量比为___。

（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是___(双选，填序号)。

①A1、Cu、Mg、稀盐酸

②Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液

③Cu、Mg、A1Cl3溶液

④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液

（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是___。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是___(填序号)。

A．镀锌铁     B．镀锡铁

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？

2、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：

（1）生成氢气的质量为___________g。

（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)

3、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？

4、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?

（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）

（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？   

5、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。

（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（2）计算粗锌中锌的质量分数。

6、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：

（1）参加反应硫酸的质量；

（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。

7、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？

8、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

（1）生成氢气的质量为_______g；

（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。

9、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：

（1）氧化铁的质量；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。             

（1）网罩的作用是___________。

（2）试管①中发生的现象是___________，发生的化学方程式为_________；

（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。

[查阅资料]

氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。

[提出问题]木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？

[作出猜想]

猜想1：只有铜

猜想2：只有氧化亚铜

猜想3：__________。

[实验验证]

请写出小明验证时发生的化学方程式___________。

小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是__________。

2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn______Sn Pb.（H）______Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

（作出猜想）猜想1．Cr＞Fe＞Cu：猜想2．Fe＞Cu＞Cr：猜想3．你的猜想是_______。

（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（结论与解释）

（1）小聪得到的结论是猜想_______正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。

（知识运用）

将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_______。

3、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。

探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？

（查阅资料）

①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体

③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）

（2）小明设计方案并进行实验。

（交流讨论）

（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。

②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）

A．氯化铜溶液        B．硝酸银溶液        C．硫酸钠溶液        D．硫酸亚铁溶液

4、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。

（查阅资料） ①SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。

（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为______，则气体为O2。

（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为______。

（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。

（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。