2022年度最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末模拟试卷可打印

这是一份2022年度最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末模拟试卷可打印，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末模拟试卷可打印（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列做法安全可行的是A．电器着火，用水浇灭 B．在加油站接听移动电话C．高楼火灾，乘坐电梯逃生 D．图书着火，用液态二氧化碳灭火器2、下列所采取的安全措施错误的是A．油锅起火迅速用锅盖盖灭 B．天然气泄漏迅速打开排气扇C．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 D．在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾3、2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C．火灾发生后应用湿毛中捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风4、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化C．苯燃烧生成二氧化碳和水，则苯组成中一定含有碳、氢、氧元素D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质5、古诗词蕴含着许多科学道理。从化学视角对以下俗语、诗词理解不当的是A．“铁杵磨成针”——发生的是物理变化B．“满架蔷薇一院香 ”——分子在不断地运动C．“釜底抽薪”——燃烧需要达到着火点D．“真金不怕火炼”——金即使在高温时也不与O2反应6、下列图标是化学实验室部分药品柜贴有的标签。储存酒精的药品柜应贴的图标是A． B．C． D．7、物质的性质决定物质的用途。下列叙述中体现化学性质的是A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料C．稀有气体制成电光源 D．石墨做电极8、下列场所贴有“禁止吸烟”等消防标志的是①煤矿        ②油库        ③面粉厂        ④煤气站A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④二、填空题（每小题4分，共计40分）1、化学与生活，生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题，如图所示验证可燃物的条件。
 （1）能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____，在此实验中热水的作用是______。（2）①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，能验证可燃物燃烧_________。（3）乙醇俗称酒精，是一种比较清洁的能源，酒精完全燃烧的化学方程式为__________。（4）化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油、____。其中第三种物质的主要成分是____，完全燃烧后的化学方程式为________。（5）小林同学秋游的带回一瓶山泉水，区分该山泉水为硬水还是软水可使用______。（6）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，化学实验中与该设计类似的操作是___。（7）自来水厂有一种新型的消毒剂C1O2，其工业生产的原理是：，X的化学式为_______。2、请选择序号填空：①二氧化碳  ②一氧化碳  ③金刚石  ④石墨  ⑤二氧化硫（1）用于切割玻璃和大理石的是______；（2）植物光合作用的原料是______；（3）会导致酸雨的物质是______。3、天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。（1）天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生"）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有哪些？___________（3）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2.写出该反应的化学方程式___________。4、煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是____________。5、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。图1是氯化钠形成的微观过程，图2、3分别是钠、氯的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息，回答问题。（1）图1中表示钠离子的是______（填序号）。（2）由图2可知钠和氯的原子结构示意图具有的相同之处是______（答一点）。（3）由图三获得的信息正确的是______。A．钠原子的质子数为11 B．钠原子的相对原子质量为22.99gC．氯元素属于金属元素 D．氯的元素符号为Cl（4）图1中反应的化学方程式为，谈谈你对燃烧的重新认识______。6、实验室中白磷保存在冷水中。如图所示实验中铜片上的白磷开始时没有燃烧，原因可能是___________；实验时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧需要的条件是___________；使燃料燃烧充分可以节约能源，请你写出使燃料充分燃烧应考虑的因素___________（写出一条即可）。7、化学来源于生活，服务于生活。请回答下列有关化学问题。（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的___________效应。（2）烟花燃烧时发出耀眼的白光，说明烟花中含有的金属为___________。（3）在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质，若生成C和D的质量比为3：1，则生成C的质量是___________g。（4）“84”消毒液广泛用于食品工业、家庭、自来水等卫生消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaCIO）。次氯酸钠中氯元素的化合价是___________。（5）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________，酒精完全燃烧的化学方程式是___________。8、2020年9月22日，我国政府承诺：将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。（1）煤、天然气和____________通常称为化石燃料，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的策略有____________。（2）要实现我国政府提出的目标，可用化学方法对CO2人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水(已知：碳酸钾易溶于水)，写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式_____________。（3）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响分别是(填“增加”“减少”“不影响”)：方法一____________：方法二____________。9、小明同学利用W形玻璃管，利用下图所示微型装置完成了课本中的两个实验。（1）燃烧条件的探究：在下图所示装置中（提示：省略夹持仪器，红磷的着火点是240°C，白磷的着火点是40℃，向W形玻璃管中放入过量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为________，对比得出可燃物燃烧的条件是________；一段时间后白磷熄灭，由此得出可燃物燃烧的另一个条件是_______。（2）空气中氧气含量的粗略测定：已知W形玻璃管的容积为300mL，待（1）实验中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可观察到量筒中的水减少了约_______mL。10、二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。（1）该转化属于______(填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种_______(填“金属”或“非金属”)。（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。一氧化碳燃烧的化学方程式为_____；其燃烧产物会导致____。减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源有____(填一种即可)。（3）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料，若其燃烧产物为二氧化碳和水，则化学方程式为_____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某工业生产流程如图所示：每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。2、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算：(1)48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程)(2)现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是_____g。3、电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。（1）电瓶在放电时，____________能转化为电能。（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，请计算：当有621g铅参加反应时，理论上需消耗硫酸的质量（要求写出计算过程）。4、乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应： (1)据质量守恒定律可知：x=______________；⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。___________5、煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为_______？(要求写出计算过程)6、由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：（1）CaSO4中硫元素的化合价为________,其中钙元素与氧元素的质量比为_______。（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是___________，写出产生二氧化硫的化学方程式________。（3）家庭用煤通常将“煤球”处理成“粉状煤”，这样做的目的是___________。（4）若该煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？7、我市管道燃气的主要成分是甲烷，计算1L甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的体积是多少?(标准状态下甲烷的密度是0.7g/L，氧气的密度是1.4g/L)8、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）9、我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。浓度级别SO2标准（mg/m3）一级浓度≤0.15二级0.15＜浓度≤0.50三级0.50＜浓度≤0.70某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是____。