2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4打印

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷A4打印

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的

① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体

A．②④ B．①② C．② D．③④

2、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

3、物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

4、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

5、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

7、下列实验操作或图标正确的是

A．稀释浓硫酸 

B．蒸发食盐水

C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 

D．禁止吸烟

8、下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热

B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。

（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。

（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。

（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。

（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。

2、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为_______类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________

（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。

3、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）石灰石的主要成份是___________；

（2）形成酸雨的主要气体是___________；

（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；

（4）可用作食物干燥剂的是___________。

4、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。

（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。

（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。

（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。

5、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：

（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。

（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

2、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：

（1）维生素C中含有______种元素，

（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；

（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；

（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．

3、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

4、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。

（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？

5、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？

6、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

7、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

8、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）

求：

（1）生成沉淀m的质量为__________。

（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。

9、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是：______；

（2）探究生成的气体是什么？

（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；

猜想二：生成的气体可能是氧气；

（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

（推断）生成的气体是______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；

猜想二：剩余固体是：______。

（实验探究）

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。

2、某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣。经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。为了更清楚地了解这种黑色粉末，小明和小娜准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：

（1）提出问题：黑色固体是什么？

（2）猜想与假设：

小刚：黑色固体可能是炭粉。

小娜：黑色固体可能是氧化铜。

你的猜想是：______________。

（3）设计实验方案：向试管中的黑色固体滴加足量的_________（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色；

（4）现象与结论：小刚和小娜经过实验之后，都给自己的猜想做了正  确的评价。如果你的猜想是正确的话，实验现象应为：______________。

（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸 铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过_________装置，当将气体通入装置A进行验证，气流应从____口通入。

3、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。

[查阅资料]

该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。

（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

表中a=______；V1______V2（填“>”、“<”或“=”）。

[分析并得出结论]

（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。

4、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。

提出问题：

当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？

查阅资料：

过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

进行猜想：

甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。

（1）你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______；

（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：

（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______；

（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是______。