2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷【今年】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

2、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是

A．Y可能使紫色石蕊溶液变红

B．参加反应的X的质量小于Y

C．常温下，X、Y一定是气体

D．若X是单质，则Y一定是氧化物

3、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是

A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强

D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

4、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

5、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是

A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和

D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

6、酸性最强的是

A．苹果汁2.9～3.3

B．葡萄汁3.5～4.5

C．牛奶6.3～6.6

D．鸡蛋清7.6～8.0

7、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

8、下列实验操作正确的是

A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸

C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4；②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。

2、根据所学知识回答下列问题：

（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。

②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。

A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广

C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高

（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。

A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定            

B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上

C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸

③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。

A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)

3、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是______。

（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为______。

（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是______。

4、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：

（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。

（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。

（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。

5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。

（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。

（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。

（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。

A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

2、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

3、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。

（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

4、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（1）实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。

（2）若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

5、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

6、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。

（1）实验过程中观察到的现象有_________________。

（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。

（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有_______；

（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)

8、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如下表所示：

请按要求回答以下问题：

（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。

（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。

（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）

9、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。

（验证实验）

（发现问题）

通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。

（探究实验）

Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加___________，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_________完全反应了。

Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加____________溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。

（拓展延伸）

同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。图中空白处应填的内容是___________。

（总结提升）

没有明显现象的化学反应，可以通过__________或__________的方法证明反应发生。

2、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。

3、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）

（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。

（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）

常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。

（进行实验）

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。

步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（反思交流）

（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。

A．锌粉与稀硫酸

B大理石粉末与稀盐酸

C．水和二氧化锰

D．过氧化氢和二氧化锰

（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。

4、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.

（猜想）

猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2

猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO

（查阅资料）

无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

（实验）

实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下

（总结）

（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。

（反思）

（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。

（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。