2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷精品

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列示意图能表示加水稀释pH＝0的溶液的是

A． B．

C． D．

2、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

3、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是

A．闻气体的气味 B．过滤黄泥水

C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸

4、下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋 B．稀盐酸 C．液氧 D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物

5、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应

B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质

C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素

D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子

6、下列都能导电的一组物质是

A．铝、蒸馏水

B．酒精、稀盐酸

C．稀硫酸、氢氧化钠溶液

D．氢氧化钙溶液、蔗糖

7、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属

B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

2、测土壤样品的酸碱度

将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=______。

3、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，

设计了三个实验：

I.将铁片浸入稀硫酸中；                

II.将银片浸入稀硫酸中；

III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。

（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

4、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）

（1）能用于人工降雨的是：___________；

（2）属于化石燃料的是：___________

（3）能作食品干燥剂的是：___________；

（4）可作干电池电极的是：___________

5、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_____，K2FeO4中Fe的化合价_____。

（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

4、向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入60g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为66.7g。

（1）该反应生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

5、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。

6、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______

（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______

7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

8、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

9、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1：H2和CO2；

猜想2：CO和H2O

（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。

（实验预测）

（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为___________。

（进行实验）

（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为___________；则甲酸分解的化学方程式为___________。

（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：

猜想3：H2O和CO2；

猜想4：CO和H2

（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：___________。

2、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若于小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提岀疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、

猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4

猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：___________

乙组同学猜想三是不合理的，理由是：___________。

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。

通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现有一处操作是错误的，请写出错误之处是：___________；

有一处结论是错误的，其原因是___________。（用方程式表示）

3、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：

探究1、产生的气泡成分是什么？

（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。

（提出猜想）A同学：氧气 B同学：二氧化硫  C同学：二氧化碳 D同学：氢气

经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_______。

（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_______，则她的猜想错误。

（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_______，则她的猜想也错误。

（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的_______端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。

探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？

（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。

（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_______性。

（实验）请设计实验验证猜想正确_______(写出实验操作及现象)。

（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。

4、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。

（提出问题）HDPE 膜由什么元素组成？

（查阅资料）①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；

②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

（ 实验记录）

（实验分析）

（1）实验前后都要通入一段时间的氮气，但作用不同，实验后通氮气的目的是___________  。

（2）写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。

（3）装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。

（4）装置 D 的作用是___________。

（实验结论）

（5）HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。

（反思拓展）

（6）实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m的取值范围为___________。