2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末模拟试卷（通用）

最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末模拟试卷（通用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、用分子的观点解释下列现象，错误的是

A．热胀冷缩——分子大小随温度变化改变

B．花香四溢——分子不停地运动

C．1滴水中大约有个水分子——分子很小

D．冰和水化学性质相同———分子构成相同

2、下列物质由分子构成的是

A．铝 B．氢氧化钠 C．金刚石 D．C60

3、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是

A．MN段变化是由于氧分子不断运动导致的

B．MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快

C．PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大

D．实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小

4、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是

A．属于金属元素 B．磷原子核外有16个电子

C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子

5、对下列事实的微观解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

6、关于分子、原子、离子的说法，正确的是

A．分子的质量一定比原子大 B．钠原子和钠离子的核电荷数相等

C．原子是不能再分的粒子 D．原子中质子数和中子数相等

7、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是

A．氢气燃烧生成水---分子的种类发生改变

B．水银温度计内液面上升---分子的体积变大

C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子体积很小

D．教室消毒后，消毒水的气味弥漫四周---分子在不断的运动

8、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是

A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为Li

C．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、硒有防癌、抗癌作用。图①②分别为硒在元素周期表中的信息和原子结构示意图，回答问题：

（1）上图中共有______种元素。

（2）图②中a=______，硒的相对原子质量为______，硒元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

（3）上图中A、B、C三种粒子中，具有相对稳定结构的阴离子是______（填“A”“B”或“C”下同），与硒原子化学性质相似的是______。A、C组成化合物的化学式为______。

2、如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。

（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦一3（氦一3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_________（填序号，下同）。图甲中属于离子的是__________。

（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素位于元素周期表中第_________周期，它与图乙中_________（填元素名称）的化学性质相似。

（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是_________。

3、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题

（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。

（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。

（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。

（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。

4、钠原子的原子序数是_____，画出钠原子的原子结构示意图_____，该元素属于_____(填“金属”或“非金属”)。

5、在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。

6、M元素的离子结构都可用示意图来表示。请回答下列问题：

（1）若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。

（2）若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是___________。

（3）下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。

7、掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：

（1）2个镁离子______；

（2）两个铁原子______。

8、如图是元素周期表中提供的氯元素的相关信息，请回答：氯元素的原子核内质子数是______个，氯元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。请画出氯原子的结构示意图________。

9、某原子结构示意图如下图。该原子的核电荷数为___________，X的值为___________，在化学反应中容易___________电子，形成___________离子。(填“阳”或“阴”)

10、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、计算

（1）已知一个碳—12原子的质量为1.993×10-26kg，一个镁原子的质量为3.986×10-26kg，试计算镁元素的相对原子质量______。(要求写出主要计算过程)

（2）已知铁的相对原子质量为56，已知铁原子核中的质子数为26，则铁原子核中的中子数为__。

2、已知碳﹣12原子质量为2×10﹣26kg，A原子的质量为5.2×10﹣26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：

（1）A原子的相对原子质量（取整数值）；

（2）A原子的核外电子数。

3、已知某原子质量为2.325 x 10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993 x 10-26kg。求该原子的相对原子质量。

4、已知一个CO分子质量为N千克，一个CO2分子质量为M千克（设两分子中碳、氧原子分别相同），若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则碳原子的相对原子质量为多少？（用M、N表示）

5、王者归“铼”，我国利用新技术发现并提纯了超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素的部分信息如图。已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为2.0×10-26kg。

（1）铼元素位于元素周期表的第_________（填数字）周期。

（2）铼原子的中子数为________，x=_________。

（3）求铼元素一个原子的质量（写出简单的计算过程）。

6、一个A原子的质量是5.14×10-26Kg，一个碳-12原子的质量是1.993×10-26Kg。若A原子核内中子数比质子数多1,求：

（1）A原子的相对原子质量是多少？

（2）A原子的质子数是多少？

（3）该原子是_______原子（填原子名称）

7、已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，铁原子的质量为9.288×10-26kg。请填空或进行计算：

（注：第2、3小问写出计算过程并对钠原子质量计算结果保留三位小数）

（1）钠原子核内有____________个中子。

（2）一个钠原子的质量为多少？

（3）铁原子的相对原子质量是多少？

8、（1）已知一个碳-12原子的质量为1.993×10－26kg，一个镁原子的质量为3.986×10－26kg，试计算镁原子的相对原子质量。

（2）已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，它们所含的原子个数比为多少？

9、已知某原子的实际质量为M克，又知C-12原子的质量为N克，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为_______。