2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷真题

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷真题（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列叙述不正确的是A．自行车链条涂油可防锈B．印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C．健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5D．硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸2、下列实验操作正确的是A．二氧化碳验满 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．蒸干滤液3、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色4、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同6、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应7、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸8、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A．两者混合使用能提高清洁效果B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀二、填空题（每小题4分，共计20分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。2、请写出下列物质的化学式：盐酸______、  硫酸______、碳酸_______、氢氧化钠______、氢氧化钙______、氢氧化铁______、氢氧化铜______、氢氧化镁______、氢氧化铝______。3、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列        来涂抹止痒。（填序号）A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。4、根据所学的知识回答下列问题。（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。5、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。（2）可用于人工降雨的氧化物是________。（3）汽水中的酸是_______。（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。2、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)3、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______4、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。5、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)6、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为______克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？7、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。（3）铝箔中铝元素的质量________。（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。9、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是______（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。（3）能证明C中发生了反应的现象是______。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）①铜与浓硫酸反应的化学方程式：②SO2能使品红溶液褪色③SO2能与碱溶液反应④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液2、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）1．甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。2．一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）（实验探究一）探究蚁酸的酸性Ⅰ、（1）小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。试剂稀盐酸氢氧化钙溶液蒸馏水白醋肥皂水颜色红色绿色紫色红色绿色Ⅱ、进行实验。（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______（填化学式）。（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。（推断与猜想）（4）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是______。（进行实验）（5）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。①实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（选填“成立”或“不成立”）。②装置B的作用是______。③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是______，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。（拓展延伸）（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______。A．牙膏        B．食醋       C．肥皂水       D．烧碱3、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。①锌粒  ②铜丝  ③二氧化碳  ④氧化铁 ⑤氯化钾  ⑥硫酸铜  ⑦碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。4、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象，后产生_______。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_______。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）Ⅰ.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。Ⅲ.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_______溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_______(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_______。