2022年最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末模拟试卷一

最新人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘期末模拟试卷一

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、能闻到花香的原因

A．分子的质量很小 B．分子间有间隔

C．分子在不断运动 D．分子由原子构成

2、下列元素符号书写不正确的是

A．锰 MN B．硫 S C．汞 Hg D．铜 Cu

3、神舟十二号飞船上使用的国产CPU芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是

A．硅元素属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子

C．硅原子核外有4个电子 D．硅的相对原子质量为28.09g

4、锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。结合图示，有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．离子符号是Li+

C．表示核内有3个电子

D．相对原子质量是6.941g

5、人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大，这里的“碘”是指

A．单质 B．元素 C．分子 D．原子

6、下列依据证据得出的结论，正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、每盒20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为240mg，这里的“钙”指的

A．元素 B．分子 C．原子 D．离子

8、镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是

A．原子序数是28 B．属于金属元素

C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69 g

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、结合如图回答下列问题

（1）碘原子的相对原子质量_______。

（2）碘原子的质子数为__________。

（3）镁元素位于元素周期表中第______周期。

2、用微粒的观点解释下列现象。

（1）墙内开花墙外香。___________。

（2）10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL。___________。

（3）一滴水中大约有1.67×1021个水分子。___________。

3、如图所示是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的相关信息，由此可知，氧原子核内有______个质子，氧的相对原子质量是______。氧原子的最外层电子数是______，氧与其他物质发生化学反应时容易______电子（选填“得到”或“失去”）。

4、硒有防癌、抗癌作用。图①②分别为硒在元素周期表中的信息和原子结构示意图，回答问题：

（1）上图中共有______种元素。

（2）图②中a=______，硒的相对原子质量为______，硒元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。

（3）上图中A、B、C三种粒子中，具有相对稳定结构的阴离子是______（填“A”“B”或“C”下同），与硒原子化学性质相似的是______。A、C组成化合物的化学式为______。

5、2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题

（1）碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为______。

（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是______。

（3）碘片中的“碘”指的是______（选填“分子”，“原子”或“元素”）。

（4）福岛第一核电站机组反应堆芯释放出的高温氢气接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。氢气爆炸时的文字表达式为______；反应的基本类型为______。

6、下图是一些元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息，请回答下列问题：

（1）锶元素的原子序数为______。

（2）锶元素它的原子的化学性质与A、B、C、D中的______（填序号，下同）相似，具有稳定结构的原子是______。

（3）图3所表示的粒子的化学符号是______。

7、结合下列微粒结构示意图和氦元素的元素周期表信息回答以下问题。

（1）在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是___________（用序号填空，下同）；属于同种元素的是___________。

（2）氦的相对原子质量为___________。

（3）上述元素在周期表中处于同一周期是___________（用序号填空）

（4）碳-12原子质量为a，某原子的质量为b，则该原子的相对原子质量是___________。

8、写出下列元素的名称或符号：磷________；钠________；氮________；Ca________；Al________。

9、已知碲元素符号为Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。

（1）X的值为___________。

（2）碲原子的质子数是___________。

（3）碲离子的符号是___________。

（4）碲元素的化学性质与           （填序号）的化学性质最相似？

A． B． C． D．

10、下列是几种粒子的结构示意图，依图回答下列问题：

（1）D示意图中，x=__________，其所示元素属于__________(金属/非金属)元素。

（2）A、B、C、D、E中，在周期表中处于第二周期的是__________。

（3）B、D、E中，在化学反应中容易失去电子的是__________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知一个X原子的质量为9.296×10－26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg，又如X原子中质子数比中子数少4，则X原子的中子数是：______。

2、已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为1.993×10-26kg, 另一种A原子的质量是3.986×10-26kg，则A的相对原子质量是是多少？

3、计算

（1）已知一个碳—12原子的质量为1.993×10-26kg，一个镁原子的质量为3.986×10-26kg，试计算镁元素的相对原子质量______。(要求写出主要计算过程)

（2）已知铁的相对原子质量为56，已知铁原子核中的质子数为26，则铁原子核中的中子数为__。

4、我国已故化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如下表：

根据上表数据计算：

（1）用近似法粗略计算：金的近似相对原子质量为 _____（用数字表示）；

（2）用定义法准确计算：金的相对原子质量为 _____（用含 m、n 的代数式表示）。

5、已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，铁原子的质量为9.288×10-26kg。请填空或进行计算：

（注：第2、3小问写出计算过程并对钠原子质量计算结果保留三位小数）

（1）钠原子核内有____________个中子。

（2）一个钠原子的质量为多少？

（3）铁原子的相对原子质量是多少？

6、计算：

（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为______。

（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为______。

（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为______。

7、已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求：

（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；

（2）一个氧原子中有多少个中子？

8、碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26k g。一个铁原子的核内有有26个质子。请计算：

（1）该铁原子的相对原子质量_____。（计算结果保留整数）

（2）该铁原子中子数_____。

9、计算：

（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；

（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。