2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（通用）

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（通用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列常见材料不属于合金的是

A．18K金 B．生铁 C．氧化铁 D．不锈钢

2、下列实验现象的描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液

C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体

3、下列有关金属及合金的说法错误的是

A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高

C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素

4、鉴别下列各组物质所选择的方法错误的是

A．铁丝和铝丝一通过测量其密度 B．四氧化三铁和二氧化锰—观察颜色

C．碳粉和氧化铜—分别在空气中灼烧 D．黄铜和黄金一用盐酸浸泡

5、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、区分下列各组物质的两种方法都合理的是

A．A B．B C．C D．D

7、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是

A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质 B．铁、钾、汞—金属元素

C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金

8、下列物质的用途主要由化学性质决定的是

A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯

C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________（填“导热性”或“导电性”）。

（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是___________（填序号）。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度__________（填“大”或“小”）。

2、用所学的化学知识填空｡

（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡

（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡

（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡

（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡

3、在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图。

（1）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是______；

（2）参加反应的、两物质的质量比为______；

（3）在该化学变化过程中，化合价升高的是______元素；

（4）该反应的基本反应类型是______。

4、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：

（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_____性；

（2）因为金刚石和石墨的_____不同，所以它们的物理性质不同；

（3）因为金属钨的_____高，所以用作电灯泡的灯丝。

5、化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。

（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是___________。

（2）“真金不怕火炼”说明金具有的性质是___________。

（3）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:

（1）反应生成气体的质量为___g。

（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。

2、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：

（1）黄铜中铜的质量是_______克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？

3、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：

（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

4、古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。

（查阅资料）（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。

（2）标准状况下，氢气密度

为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：：

（1）按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。

（2）向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。

（3）将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。

（1）上表中的数据x=___________

（2）分析数据，完全反应后生成氢气的体积V=___________mL

（数据处理）

（3）此黄金面具中锌的质量分数___________（写出计算过程）

5、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）反应生成氢气的质量为______；

（2）样品中铜的质量分数。

6、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：

（1）M等于____________

（2）样品中铜的质量分数为__________；

（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）

7、小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表

请计算：

（1）共制得氢气____________g。

（2）所用锌的质量。

8、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：

（1）参加反应硫酸的质量；

（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。

9、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：

（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)

（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在学习了有关金属活动性的知识后，小明在家里找到一些废弃的白铜饰品，于是在实验室他与同学们进行了一系列的探究活动。

（查阅资料）①白铜是铜镍合金，镍（Ni）在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色。②二氧化硫能使品红溶液褪色。

探究一：比较镍、锌、铜、氢在金属活动性顺序中的位次

（猜想假设）同学们对上述物质在金属活动性顺序中的位次提出了如下猜想：

猜想1：Zn>Ni>H>Cu

猜想2：Zn>H>Cu>Ni

猜想3；Ni>Zn>H>Cu

猜想4；Zn>H>Ni>Cu

（实验1）同学们按图1所示方案进行实验。

（1）将打磨后的白铜饰品放入稀硫酸中，观察到试管①中缓慢地产生气泡。

（2）将打磨后的白铜饰品放入盐溶液（X）中，观察到试管②中饰品表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为绿色。

（3）将打磨后的白铜饰品放入硫酸锌溶液中，观察到试管③中无明显现象。

（实验分析）试管②中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）；综上所述实验，同学们得出猜想____________成立。

（提出质疑）有同学提出，根据化学变化过程中元素种类不变，试管①产生的气体不一定是氢气，还可能是二氧化硫，为验证气体的成分，于是进行如下实验：

（实验2）小明将试管①中产生的气体通入如图2所示装置，观察到___________的现象时，证明产生的气体是氢气。

探究二：利用废弃的白铜饰品分离铜、镍两种金属

（实验3）同学们为了对废弃白铜饰品回收再利用，设计了如图3所示实验方案（部分反应物已经略去，假设白铜饰品中无其他杂质）。

（1）过程①和过程②都用到同一种实验操作，该操作是__________。

（2）溶液b中的溶质是____________。

（3）图示流程中分离铜、镍两种金属的依据是___________。

（拓展延伸）镍和铜元素的化学性质有差异的原因是什么？如图4为两者的原子结构示意图，下列分析合理的是___________。

A．电子层数不同B．质子数不同C．最外层电子数不同

2、回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是______。

（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体______，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。

（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？

（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到______，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。

（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是______。

（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到______，证明有铁生成。

（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式______，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。

3、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。

（提出问题）脱氧剂的成分是什么？

（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：

甲同学：可能有铁粉    乙同学：可能有炭粉

（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：

（反思与评价）

（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_____，_____。

（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_____，所属的基本类型是_____。

（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：

①硅藻土的最佳用量是_____g。

②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_____，_____。

③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？

请写出一条并说明理由：_____。

4、天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）：甲：CO2、H2O； 乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。

你认为______同学的猜想是错误的，理由是______。

（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”，并说明原因）______。

（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。

（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：______。

（反思与交流）：D装置后添加一大气球的原因是：______。