2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【免费版】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【免费版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是

A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

C．CuO+COCu+CO2 D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

3、下列各组数据比较，其中正确的是

A．熔点：焊锡>锡 B．地壳中元素含量：铝<铁

C．导电性：银>铝 D．目前世界年产量：铝>铁

4、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同

C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大

D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的

5、下列说法正确的是

A．铁片在海水中不易生锈 B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁

C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜

6、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是

A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应

B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用

C．停止加热需继续通CO直至冷却

D．制得铁的质量为（M1-M2）

7、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是

A．铝锂合金是混合物 B．铝锂合金的硬度比铝大

C．铝锂合金的熔点比铝低 D．铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应

8、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快

D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因________。

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。

（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。

②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。

2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________（填“导热性”或“导电性”）。

（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是___________（填序号）。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度__________（填“大”或“小”）。

3、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧______；

（2）铁与稀硫酸反应______；

（3）通电分解水______。

4、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。

（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的___。

（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是___。

②反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是___(任写一种)。

（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为___。

5、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题：

（1）表格中m的值为_______________。

（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；

（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。

2、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表：

根据上表中数据分析，完成下列问题：

（1）黄铜中铜的质量是_______克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？

3、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：

（1）充分反应后，生成氢气的质量为_____。

（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）

4、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？

5、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；

（2）反应放出的氢气是______g ；

（3）生铁样品的质量分数是多少？

（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

6、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。

（1）该反应产生氢气质量是________g。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）

7、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。

8、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：

（1）所取稀硫酸的质量m=______g。

（2）mg稀硫酸中溶质的质量。

9、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：

（1）参加反应硫酸的质量；

（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：

（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

（猜想与假设）：甲：CO2、H2O； 乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。

你认为______同学的猜想是错误的，理由是______。

（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”，并说明原因）______。

（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。

（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：______。

（反思与交流）：D装置后添加一大气球的原因是：______。

2、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

实验一：制取氧气

可选用的装置及部分药品如图：

若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为____________，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：____________（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的____________（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验满的方法是____________。

实验二：探究熔喷布的元素组成

（提出问题）熔喷布由哪些元素组成？

（查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。

（实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。

①装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有__________生成。

②装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式__________。

③根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是__________（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。

（交流与讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是__________。

（2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：

①将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。

②将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

I、若滤液为无色，则滤渣中一定__________；（填化学式）

II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有__________（填离子符号）

3、镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动。

（知识回顾）

金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  pb(H) Cu  ___________ Ag  Pt  Au。(请你在横线上填写对应金属的元素符号)

（猜想与假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：Cr  Al  Cu   猜想二：Al  Cr  Cu   猜想三：___________

（实验与探究）

(1)实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)

(2)实验二：

小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是___________，发生反应的化学方程式是___________。

（实验反思）上述实验必须把金属片打磨干净，目的是___________。

（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①通过金属与___________来比较；

②通过金属与___________来比较。

4、 “高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。

任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别

（查阅资料）食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。

（交流讨论）“高锰钢”、“304不锈钢”的物质类别是__________，属于________材料。

任务二：调查“304不锈钢”加入铬的目的

（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。

（得出结论）“304不锈钢”加入铬的目的是_________。

任务三：探究锰铁、铜的金属活动性顺序

（猜想与假设）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：_________。

（查阅资料）锰能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸锰（MnSO4）溶液。

（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是__________，再分别放入等量等浓度的稀硫酸中。

（反思评价）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。