2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷下载

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷下载

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是

①试管②反应后的固体中一定不含铁

②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+

④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等

A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤

2、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．乙物质含有两种元素 B．该反应属于置换反应

C．图中两种反应物的质量比为2：3 D．反应的本质是原子进行了重新组合

3、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是

A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气

B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素

C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源

D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性

4、在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是

A．锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡

B．铁片表面没有任何反应

C．铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色

D．镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热

5、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现

A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质

B．溶液由蓝色变为无色

C．在试管底部沉积一层黑色固体物质

D．试管内溶液颜色上浅下深

6、下列现象不涉及化学变化的是

A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．高炉炼铁 D．电解水

7、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为

A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏

8、下列关于金属的性质叙述中正确的是

A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同

B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体

C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性

D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。

（1）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是___________（填名称）。

（2）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一、口罩的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是___________；一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布制成，能像滤纸一样起到___________作用；口罩上的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，鼻梁条的制作体现了金属铝的___________性。

（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。工业制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是___________。

2、高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_______发生化学反应的过程，请说出动车车身表面防锈采用的方法是___________。

（2）造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更________(填“大”或“小”)。

（3）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_______(写出一条即可)。

3、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金实现了探测器的轻量化。合金与其组成金属相比性能更加优异，如______。（填一种即可）

（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为______。

（3）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有______（一种即可）。

4、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_____，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。

5、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）生活中利用活性炭的__________性除去新装修房间的异味。

（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____________。

（3）烧水时易产生水垢的水属于___________水。

（4）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可以用于制作钢轨。

（5）生活中一种节水的做法是__________；

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：

（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)

（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。

2、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？

3、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：

（1）M等于____________

（2）样品中铜的质量分数为__________；

（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）

4、某课外小组为“测定黄铜（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”展开探究.现称取20g块状黄铜样品置于足量的稀盐酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体7g.计算：

（1）样品中锌的质量分数为__________

（2）求产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程）

5、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

6、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。

（1）生成气体的总质量为___________g

（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）

（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）

7、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。

（2）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。

8、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。

（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。

（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。

9、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：

（1）黄铜中铜的质量分数_______；

（2）反应后所得溶液的质量_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：

[知识回顾]铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是___________；

[实验活动]小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_____________，其原因是_____________；

[拓展探究]小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：

[提出质疑]有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______________ ，请改进实验方案证明你的分析_____________；

[反思交流]请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：___________。

2、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：

（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：

请写出试管B中发生反应的化学方程式_______。

最终得出三种金属的活动性顺序为_______。

当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_______(填化学式)。

（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。

（提出问题）滤液中的溶质是什么？

（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3

小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3

（交流与评价）经过分析，大家一直认为_______同学的猜想是错误的，无需验证。

（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_______，根据观察到_______的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。

（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_______(填字母)。

（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_______。

3、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？

（进行猜想）

（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_____。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。

（查阅资料）①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。

②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变

③氯化铁溶液呈黄色。

（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

猜想③：__________。

为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验

（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。

（实验2）针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计

（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________。

4、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是____。

（提出问题1）产生了什么气体？

（作出猜想）猜想一：氧气   猜想二：氢气   猜想三：二氧化碳。

（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_________。

（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_____，则猜想一不成立。

验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。

（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。

（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式________。

（提出问题2）产生的红色固体是什么物质？

大家一致认为是铜，理由是________(用化学方程式表示)。

（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。

（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_______。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是___________。

（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_______。

（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。

（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。