2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【通用】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【通用】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是

A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应

B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用

C．停止加热需继续通CO直至冷却

D．制得铁的质量为（M1-M2）

2、下列对实验现象的描述，正确的是

A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体

B．将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色

C．镁在空气中燃烧生成氧化镁固体

D．镁和稀盐酸反应，吸收热量

3、下列有关金属及合金的说法错误的是

A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高

C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素

4、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快

D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

5、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为

A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏

6、下列实验方案不可行的是

A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳

B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸

C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑

D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度

7、下列物质的用途和性质对应关系错误的是

A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼

C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热

8、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是

A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中

B．用一定量的木炭还原氧化铜

C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸

D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。

2、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。

（1）中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_____________，铟原子的质子数是_____________。

（2）如图是1~18号元素的原子结构示意图。

①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_____________。（填字母）

A．Be和Mg         B．C和N       C．O和S         D．Ne和Na

②写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_____________。

③铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____________（用化学方程式表示）。

3、用所学的化学知识填空｡

（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡

（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡

（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡

（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡

4、化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：

（1）利用活性炭具有很强的______性，可以除去冰箱内的异味。

（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是______。

（3）写出一定条件下一氧化碳和赤铁矿石中氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式______。

（4）我国“长征八号”火箭的燃料是肼N2H4，肼中氮元素的化合价是______。肼燃烧的化学方程式是，X的化学式是______。

5、在冬季，“暖贴”被广泛使用。“暖贴”的主要成分为：蛭石、水、铁粉、氯化钠和活性炭。暖贴”中的活性炭具有 _________作用，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与_______________接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应放出热量而使暖贴发热。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

2、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)

3、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）

4、小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

（1）反应生成的氢气总质量为____g。

（2）计算合金中锌的质量______。

5、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。

（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。

（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。

（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。

6、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

7、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

按要求回答下列问题：

（1）上述表格中a的数值为___。

（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。

（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)

（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。

8、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。

（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。

（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。

9、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。

（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。

（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；

猜想二：CO、H2O；

猜想三：CO2、CO、H2O

（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色

（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：

（1）请根据实验现象，填写实验结论。

（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。

（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（反思与交流）

（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。

（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。

2、实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。

（查阅资料）

①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe

②几种物质的性质

③已知反应： ，FeCl3溶液呈棕黄色

（实验探究）

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。

（2）黑色固体粉末的成分是什么？

猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4 猜想Ⅲ：__________

将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中全部溶解观察现象：

①有无色气体产生证明该固体中一定含有___________（填化学式）。

②溶液呈棕黄色

由上述实验现象得出上述猜想_______正确。写出产生气体所发生反应的化学方程式为_____。

（评价与反思）

装置中澄清石灰水的作用是______。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果________。

3、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

（探究一）铁生锈的条件

（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是______。

（2）铁丝没有锈迹说明了______。

（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

（3）通入O2时，应从______端（填“a”或“b”）通入。

（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。

（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______。

（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③试验的实验目的是______。

（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。

（7）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是______。

（拓展延伸）

（8）铁锈的主要成分是______。

（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______。

4、松雷中学化学兴起小组的同学在学习完金属的化学性质后，同学们进行了如下探究实验，实验如图所示。

（1）写出B试管中的实验现象______。

（2）同学们将A、B试管内的物质同时倒入C废液缸中发现紫红色固体增多，由此推知B试管溶液中的溶质是______（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。

（提出问题）C废液缸中的溶质是什么？

（猜想假设）（3）小松同学猜想：______（填化学式）

小雷同学猜想：FeSO4 H2SO4

小铁同学猜想：FeSO4

（交流评价）（4）大家一致认为小雷同学的猜想错误，理由是______。

（实验探究）（5）小松同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入______，通过观察实验现象，即可得出自己猜想正确。

（归纳总结）（6）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，确定出一定存在的金属后，______一定不存在。