2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【审定版】

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷【审定版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．乙物质含有两种元素 B．该反应属于置换反应

C．图中两种反应物的质量比为2：3 D．反应的本质是原子进行了重新组合

2、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是

A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气

B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体

3、下列各组数据比较，其中正确的是

A．熔点：焊锡>锡 B．地壳中元素含量：铝<铁

C．导电性：银>铝 D．目前世界年产量：铝>铁

4、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是

A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中

B．用一定量的木炭还原氧化铜

C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸

D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液

5、水银是唯一的液态金属，具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是

A．腐蚀品 B．易燃液体

C．有毒品 D．自燃物品

6、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为

A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏

7、下列物质的用途，利用化学性质的是

A．银用作导线 B．二氧化碳用于制作碳酸饮料

C．铜用于制作铜火锅 D．干冰用作制冷剂

8、常温下为黄色固体的是

A．铜 B．碘 C．金 D．锌

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、下图是初中化学的一些基本实验，回答下列问题。

（1）图1中能说明铁生锈与氧气有关的实验是___(填字母)。

（2）图2中反应前天平平衡，然后稍微倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针___(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是______.

（3）如图3，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从20mL刻度处缓慢移动至___mL.刻度处停止(导管中气体忽略不计)。

2、铁是世界年产量最多的金属，金属的冶炼和保护对人类的生产生活至关重要.

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出乙处试管中的化学反应方程式_______.

②下列关于该实验的说法正确的是______（填字母）.

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红棕色

B．实验结束后，应先停止通CO，然后熄灭甲处的酒精喷灯

C．丙处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气

D．装置甲玻璃管中发生的是置换反应

（2）下图的实验探究了铁生锈的条件，通过对比______（填试管序号）两只试管的现象，可知铁生锈的条件之一是与氧气接触.

3、用所学的化学知识填空｡

（1）空气中能供给呼吸的气体是___________｡

（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________｡

（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性｡

（4）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________｡

（5）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________｡

4、化学与生活密切相关。回答下列问题：

（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是___________。

（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。

（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是___________。（写一条）

5、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有___________；产生气泡的反应方程式是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？

2、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：

（1）反应生成氢气的总质量为_________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）

3、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：

请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式______________；

（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；

（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；

（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；

（5）过滤后滤液的质量为_________。

4、生铁是铁碳合金，现取一块生铁样品放入足量的盐酸中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g。请计算该生铁样品中铁的质量。

5、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：

（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

6、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）反应生成氢气的质量为______；

（2）样品中铜的质量分数。

8、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）

9、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）

（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；

（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

（探究一）铁生锈的条件

（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是______。

（2）铁丝没有锈迹说明了______。

（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

（3）通入O2时，应从______端（填“a”或“b”）通入。

（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。

（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______。

（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③试验的实验目的是______。

（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。

（7）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是______。

（拓展延伸）

（8）铁锈的主要成分是______。

（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______。

2、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。

（提出问题）产生的气体是什么呢？

（作出猜想）猜想一：O2 猜想二：SO2 猜想三：H2 猜想四：N2

（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是______。

（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

写出实验3中发生反应的化学方程式______。

（反思交流）

实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是______。

（拓展与延伸）

据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解：______。

3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：

（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强

（查阅资料）钛能与盐酸反应。

（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。

（实验现象）

（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。

（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。

（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。

（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2

（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。

（2）下列化学方程式书写错误的是______

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2                B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓            D．Cl2+K2S=2KCl+S↓

4、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：

（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。

（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。

（猜想与假设）

猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；

猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；

猜想Ⅲ：______。

（进行实验）

第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______。

第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：

第三步：根据表格，可判断猜想______正确。

（交流表达）

老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式______。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。

（评价与反思）

实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。