2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(必考题)

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(必考题)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0

2、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是

A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H6

3、已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A．固体中的质量 B．生成的质量

C．固体中钾元素的质量分数 D．固体中氧元素的质量

4、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．甲的化学式为NO

B．该反应为分解反应

C．反应前后分子总数不变

D．生成的丙与丁的质量比为1：1

5、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应

B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2

C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素

D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2

6、化学反应前后一定不变的是

A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类

7、有关水的叙述正确的是

A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子

C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1

8、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为

A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将B中相关粒子的图形补充完整______，使之符合质量守恒定律。

（2）由A→B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成______。

（3）该化学反应属于基本反应类型中的______反应。

（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多______个电子。

2、 “天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。

3、人类的生活和生产离不开水。

（1）用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。

（2）水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。

4、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。

（2）从微观知宏观

单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：

②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。

③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。

④写出上述反应的文字表达式___________。

分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：

⑤宏观方面：___________；

⑥微观方面：___________。

5、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。

（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_____；

（2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______。

6、实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）A实验过程中看到的现象是________，该实验是否守质量守恒定律_______(填“遵守”或“不遵守”)。

（2）充分反应冷却后，天平不能平衡的是_________(填序号)，有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？________，原因是______；若要用此装置来验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？______。

7、 “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

（1）图1B中x=___________，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显___________价，氟化钠的化学式为___________。

（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的___________选项，选择此选项的理由是___________。

8、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）①反应的化学方程式为______。

（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。

9、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。

（4）一个生成物分子含有的质子数是______。

（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。

10、回答下列问题

（1）电解水实验可证明水___________组成，该反应的化学方程式为___________。

（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是___________（填“硬水”或“软水”）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、把5.84g生铁样品磨成粉末，放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.24g黑色固体。（保留到0.1%）求：

（1）生铁中的含碳量。

（2）反应后生成硫酸亚铁的质量。

2、如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。请计算：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数_______；

（2）若硬质玻璃管内氧化铁的质量为640g，完全反应后理论上得到铁的质量_____。

3、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

4、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

5、草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。

（1）草酸钙晶体由_____________种元素组成。

（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。

（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）

（5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。

6、秸秆燃烧后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示(空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示)。若某4m3空气恰好能与含碘(I2)5.08mg的碘水完全反应(该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别_______

7、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是_________g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？

（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。

8、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？_______。

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。

9、计算下列各题。

（1）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：

①CxH6O3中x=_________。

②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简整数比）。

③乳酸中氧元素的质量分数为多少________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（2）某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放人盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图像。请根据所给信息回答问题：

①该实验共制得二氧化碳的质量为_______g。

②生成氯化钙的质量________。

③石灰石中碳酸钙的质量分数________。