2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷最新

这是一份2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷最新，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末考试卷最新（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是A．反应Ⅰ的类型为置换反应B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO22、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A． B．C． D．3、属于分解反应的是A． B．C． D．4、下列说法正确的是A．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变5、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）92253反应后的质量（B）X2628下列分析正确的是A．表格中x=6 B．这一反应的基本类型是分解反应C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比6:256、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8B．该反应属于分解反应C．丁可能是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:177、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是符号M(蜡)M(O2)M(CO2)M(H2O)含义参加反应的蜡烛质量参加反应的O2质量生成的CO2质量生成的H2O质量 A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 gC．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g8、有关的反应，说法正确的是A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后铜元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变二、填空题（每小题4分，共计40分）1、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）写出该反应的化学方程式____________。（3）根据化学方程式不能获得的信息是            (填序号)。A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢2、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___3、水，生命之源。（1）宏观：水是由___________元素组成的。（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有___________个氧原子。（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。4、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196°C~-183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___。（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整___。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图___(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：______，该现象的化学方程式是：___。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式___。5、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，______（填序号）发生了变化。A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒数量（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。（3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是______。6、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是______。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是______。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为______。7、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。8、水是生命之源。（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥9、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_____？10、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（1）生成二氧化碳的质量是___________克。（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？2、铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验内容铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）数据记录305883上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。请计算：（1）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量为多少？3、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？4、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）乙醇的相对分子质量为___________。（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？5、某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：（1）生成氢气的质量；（2）样品中锌的质量；（3）合金中铜的质量分数。6、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。② ③　158　　　　　　　　87　　20g　　　　　　　　xg④⑤x=11答：反应生成二氧化锰的质量是11g。（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。7、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。8、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）9、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？