2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（word可编辑）

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（word可编辑）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

下列分析正确的是

A．表格中x=6 B．这一反应的基本类型是分解反应

C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比6:25

2、化学方程式书写错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3

B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O

C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．用氯酸钾制取氧气：

3、化学反应前后，发生变化的是

A．原子个数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量

4、实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为

A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2

5、有关水的叙述正确的是

A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子

C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1

6、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物

C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变

7、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

A．m的值为4.8g B．m=n

C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳氢元素的质量比为2：1

8、下列化学方程式书写正确的是

A．       B．

C．      D．

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。

（1）焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。

（2）在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为______。

2、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。

（2）从微观知宏观

单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：

②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。

③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。

④写出上述反应的文字表达式___________。

分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：

⑤宏观方面：___________；

⑥微观方面：___________。

3、水是我们身边最常见的物质之一。

（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_________。

（2）日常生活中，人们常用_________的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_________，这个反应的基本反应类型是_________；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_________。

4、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。

（4）一个生成物分子含有的质子数是______。

（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。

5、化学为人类健康保驾护航。

（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。

（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。

（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。

（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。

6、用如图装置测定空气中氧气含量。

（1）红磷燃烧的化学方程式是______。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。

7、2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到关注。

（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于______（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是______。

（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式______。

（3）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程______（填“吸收”、“放出“）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积比______。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H2＝LaNi5H6。M的化学式为______。

（4）煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式______。

8、核心元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个基本方面，如图是硫元素的部分物质价类图

（1）图中Y的化学式为______。

（2）治理含Y和CO的锅炉尾气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理锅炉尾气反应的化学方程式为______。

（3）煤的燃烧会排放Y在空气中形成酸雨：而二氧化氮也会造成酸雨，反应原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应前后______元素的化合价发生了改变。

（4）H2S与Y混合产生黄色固体，反应方程式为______。

（5）酸酐是指某酸脱去一分子的水所剩下的部分。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐，则图中6种物质中属于酸酐的是______（写化学式）。

9、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___

10、水是生命之源。

（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。

（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。

（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。

（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。

A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田

C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、足量的盐酸与200g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]，写出计算过程。

2、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

分析表中数据，完成下列问题

（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。

（2）生成氧气的质量为_______g。

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

3、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；

（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。

4、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2。

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。

（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为______。

（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。

5、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。

（1）混合物中二氧化锰的作用是_______。

（2）反应生成的氧气质量为________g。

（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）

6、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

7、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

（1）表中X的数值为______；

（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

8、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第      次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数     ？

（3）上表中M的数值应为      ？

（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是     g（写出解题过程）？

9、 “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），超氧化钾与人体呼出水蒸气反应的化学方程式为（制氧剂中其他成分不能生成氧气）

（1）284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？

（2）超氧化钾还能与人体呼出的CO2反应，其化学方程式为；人在缺氧环境中，需要通过“化学氧自救呼吸器”临时供给192g的氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为__________克。

（3）小明设计“化学氧自救呼吸器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？

①人体呼出气体中__________和__________的含量。

②___________。