2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷【A4打印版】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷【A4打印版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

B．生成物均为氧化物

C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1

D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3

2、电解水实验如图。下列说法不正确的是

A．试管2中得到是氧气 B．与试管1连接的是电源负极

C．生成H2和O2的质量比为2∶1 D．水由氢、氧元素组成

3、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是

A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质

C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2

4、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是

A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18

C．参加反应的甲与乙分子个数比为 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

5、油漆的一种重要成分苯C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO2=12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是

A．6 B．9 C．12 D．15

6、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是

A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3

7、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变

B．化学反应前后分子种类发生改变

C．两种生成物均为氧化物

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

8、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为

A．2 B．3 C．4 D．5

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。

（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。

a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．混合物

（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)

（4）从A→C反应基本类型是___________。

2、甲醇(CH3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 。请计算：

（1）m 值是___________；n 值是___________；

（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：___________(最简比) 。

3、 “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料一：

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

结合以上信息，回答下列问题：

（1）图1B中x=___________，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显___________价，氟化钠的化学式为___________。

（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的___________选项，选择此选项的理由是___________。

4、在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。

5、各写出一个符合要求的化学方程式：

（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物______。

（2）一种氧化物分解得到两种单质______。

（3）一种非金属单质置换出一种金属单质______。

6、运用所学知识回答问题

（1）用适当的数字和符号填空：

①氧化铁_____；②两个铵根离子______；

（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

①图1是某微粒的结构示意图。其中x＝_____。该微粒在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_____

②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)

A．元素种类

B．原子种类

C．分子数目

D．原子数目

③图3中发生反应的化学方程式为_____。

7、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；

新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；

除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

8、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式______；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？______。

9、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为____________；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为__________g。

10、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：

（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。

（2）生成的Si与CO的质量比为____________。

（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。

2、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。

3、某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：

（1）生成氢气的质量；

（2）样品中锌的质量；

（3）合金中铜的质量分数。

4、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；

（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。

5、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。

（1）表格中m的值为____________。

（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？

（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)

6、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:

（1）生成氮气的质量为_______克。

（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。

7、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。

（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。

（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。

8、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

9、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：

（1）产生CO2的总质量为___________g。

（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。