2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷必考题

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷必考题

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

2、下列化学方程式书写正确的是

A．C+O2=CO2 B．CO +O2CO2

C．S + O2SO2 D．Mg +O2MgO2

3、化学反应前后发生变化的是

A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数

4、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是

A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲与乙质量比为15：56

C．丙物质的相对分子质量是18g D．反应前后各元素的化合价均不变

5、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应

B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2

C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素

D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2

6、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是

A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类

7、 “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是

A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分

C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以转化

8、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变

C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1 D．乙、丙中所含元素种类相同

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。

2、在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。

3、2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到关注。

（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于______（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是______。

（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式______。

（3）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程______（填“吸收”、“放出“）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积比______。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H2＝LaNi5H6。M的化学式为______。

（4）煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式______。

4、水是生命之源。

（1）区分硬水和软水可用___________。生活中常用___________的方法来降低水的硬度，该方法还能起到___________的作用。

（2）在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为_________，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。

5、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。

（1）丁物质的化学式为______。

（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。

（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。

6、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；

（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

7、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。

（2）写出该反应的化学方程式：___________。

8、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

9、根据所学知识回答：

（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图中表示原子的有______。（填序号）

②图中粒子表示______种元素。

③图中b粒子的化学符号为______。

④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。

（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：

若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。

10、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。

（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源。硅的原子结构示意图是___。

（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为___价。

（3）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是___。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、乐山市沙湾区盛产石灰石，某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品粉碎后，将120g一定质量分数的稀盐酸分6次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。

试计算：

（1）表中n的值为______g。

（2）样品中CaCO3的质量分数。

2、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：

（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。

（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。

3、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。

同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。

解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。

②

③　158　　　　　　　　87

　　20g　　　　　　　　xg

④

⑤x=11

答：反应生成二氧化锰的质量是11g。

（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。

（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。

4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：

（1）产生CO2的总质量为___________g。

（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

5、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。

6、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？

7、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？_______。

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。

8、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）乙醇的相对分子质量为___________。

（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。

（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。

（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？

9、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。求：

（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=___________；

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？