2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（免费版）

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（免费版）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、研究表明：麻黄可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是

A．麻黄碱中原子总数为27

B．麻黄碱中含有一个一氧化氮分子

C．麻黄碱中碳、氧两种元素质量比15：2

D．麻黄碱在一定条件下充分燃烧只生成二氧化碳和水

2、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2

B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2

C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g

D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1

3、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应

B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2

C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素

D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2

4、下列图象能正确反映其对应变化关系的是

A．等质量、等质量分数的双氧水完全分解

B．镁在氧气中燃烧

C．通电电解水

D．加热一定质量的高锰酸钾

5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0

6、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

下列分析正确的是

A．表格中x=6 B．这一反应的基本类型是分解反应

C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丁的质量比6:25

7、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是

A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类

8、油漆的一种重要成分苯C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO2=12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是

A．6 B．9 C．12 D．15

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。

（1）甲图所示反应的方程式为______。

（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

 

2、煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。

（1）焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。

（2）在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为______。

3、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；

4、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。

（1）请写出D物质中氯元素的化合价_________。

（2）请写出该反应的化学方程式_________。

5、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应

（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。

（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为______。

6、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为___________。

7、书写化学方程式：

（1）硫燃烧的化学方程式为___________｡

（2）氢气燃烧的化学方程式为___________｡

（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________｡

（4）天然气的主要成分是甲烷｡甲烷燃烧的化学方程式为___________｡

（5）酒精燃烧的化学方程式为___________｡

8、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。

（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源。硅的原子结构示意图是___。

（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为___价。

（3）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是___。

9、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。

（1）丁物质的化学式为______。

（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。

（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。

10、请用化学用语填空。

（1）两个氢原子_________。

（2）地壳中含量最多的金属元素_________。

（3）空气中含量最多的气体单质_______。

（4）标出氯化铁中铁元素的化合价________。

（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_________ 共同作用的结果。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？

2、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为______。

（2）若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

3、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：

（1）生成氧气的质量是_________g。

（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？

4、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

分析表中数据，完成下列问题

（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。

（2）生成氧气的质量为_______g。

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

5、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

6、如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。请计算：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数_______；

（2）若硬质玻璃管内氧化铁的质量为640g，完全反应后理论上得到铁的质量_____。

7、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气。）

请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量为_______g。

（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量(写出计算过程)。

8、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

9、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。

（1）表格中m的值为____________。

（2）大理石中CaCO3的质量分数是_____？

（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是______？(写出计算过程)