2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【今年】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O

B．该反应中分子种类不变

C．反应物的分子个数比为1：1

D．生成物是二氧化碳和水，减少污染

2、化学反应前后，肯定没有变化的是

①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量

A．①②③④

B．①②⑤

C．①②

D．②③⑤

3、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程中O3作催化剂

B．反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应Ⅰ、反应Ⅱ中元素化合价均发生变化

4、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变

B．化学反应前后分子种类发生改变

C．两种生成物均为氧化物

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

5、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

B．生成物均为氧化物

C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1

D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3

6、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

7、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是

A．该物质的化学式是C5H4

B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%

C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1

D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多

8、植物的光合作用可表示为：6CO2+5H2O淀粉+6O2。下列关于淀粉组成的说法中正确的是

A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素

C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法确定

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。

（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是______。

（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是______。

（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。

参加反应的甲、乙两种分子的个数比为______。

2、每年3月22日为“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。

（1）硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用__________来区分软水和硬水。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水进行消毒，可以杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的物质，反应的方程式为Cl2 + 2NaClO2=2X+2ClO2 ，其中X的化学式为______.化学反应中一定发生改变的是_______

A．元素种类     B．物质种类     C．原子数目     D．分子数目     E.分子的种类   F.原子的质量

（3）如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是_______，电解水反应的化学方程式为_________，该实验证明水由___________组成。

3、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

请回答：

（1）316/32表示的化学意义是___________；6.3g/x表示的化学意义是___________。

（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下____________、左右单位___________”。

4、化学为人类健康保驾护航。

（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_________(填符号)。

（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。

（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X↑，则X的化学式为_________。

（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。

5、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应

（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。

（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为______。

6、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___

7、科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。

8、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母) ________。

（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是________，从微观角度解释判断依据是________。

（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为________。

9、水是生命之源。

（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。

（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。

（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。

（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。

A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田

C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥

10、根据所学知识回答：

（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图中表示原子的有______。（填序号）

②图中粒子表示______种元素。

③图中b粒子的化学符号为______。

④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。

（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：

若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。

（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）

2、为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）生成二氧化碳的质量是___________克。

（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

4、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？

5、氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。

（反应的化学方程式为：2KClO32KCl +3O2↑

请计算：

（1）实验后生成氧气的质量为______g。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）

6、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

7、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

8、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。

（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为______。

（2）生成的Zn与CO2的质量比为______。

（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。

9、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。

（1）混合物中二氧化锰的作用是_______。

（2）反应生成的氧气质量为________g。

（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）