2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【汇编】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【汇编】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是

A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．物质丙的化学式是H2O

D．该图示反应属于化合反应

2、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．在某一密闭装置内点燃红磷

C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

D．将水通电电解一段时间

3、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应

B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2

C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素

D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2

4、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

5、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线②表示O2含量的变化

B．蜡烛发生了完全燃烧

C．蜡烛中只有碳、氢元素

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽

6、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g

C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g

7、化学方程式书写错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3

B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O

C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．用氯酸钾制取氧气：

8、电解水实验如图。下列说法不正确的是

A．试管2中得到是氧气 B．与试管1连接的是电源负极

C．生成H2和O2的质量比为2∶1 D．水由氢、氧元素组成

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。

（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

（3）根据化学方程式不能获得的信息是            (填序号)。

A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比

C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢

2、煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。

（1）焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。

（2）在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为______。

3、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）写出图中实现b转化的化学方程式是______。

4、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。

（1）根据下图回答问题：

①图A所示中溴的相对原子质量是______。

②图B表示原子时，X=______。

③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。

④C与E形成化合物的化学式为______。

（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：

①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。

②该反应的化学方程式为______。

5、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。

（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。

a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．混合物

（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)

（4）从A→C反应基本类型是___________。

6、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。

（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是___。

（2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为___。

（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有___。

（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为___。

7、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；

新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；

除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

8、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

（1）系统1中电解水的化学方程式为______。

（2）系统2的作用是______。

（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。

9、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。

（2）写出该反应的化学方程式：___________。

10、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。

（4）一个生成物分子含有的质子数是______。

（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如下表：

试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量是___________克。

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

2、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气。

（1）经分析，二氧化锰的质量是_________g。

（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。

3、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:

（1）生成氮气的质量为_______克。

（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。

4、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。

（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）

5、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

6、 “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），超氧化钾与人体呼出水蒸气反应的化学方程式为（制氧剂中其他成分不能生成氧气）

（1）284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？

（2）超氧化钾还能与人体呼出的CO2反应，其化学方程式为；人在缺氧环境中，需要通过“化学氧自救呼吸器”临时供给192g的氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为__________克。

（3）小明设计“化学氧自救呼吸器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？

①人体呼出气体中__________和__________的含量。

②___________。

7、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？

8、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3）加入到盛100g稀盐酸的烧杯中，碳酸钙完全反应后测得烧杯里剩余物质的总质量是108.1g，计算：

（1）反应生成二氧化碳多少克？

（2）12.5g石灰石中含碳酸钙多少克？

（3）石灰石中含碳酸钙的质量分数？

9、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。