2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷完整版

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷完整版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列有关化学实验的说法错误的是

A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律

B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品

D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一

2、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是

A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变

C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D．该转化的应用有利于缓解温室效应

3、已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A．固体中的质量 B．生成的质量

C．固体中钾元素的质量分数 D．固体中氧元素的质量

4、 “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是

A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分

C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以转化

5、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是

A．生成物有 3 种物质 B．反应物都是单质

C．有一种生成物能够引起酸雨 D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2

6、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变

C．反应前后分子的种类不变 D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成

7、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

8、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后原子的总数不变

B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。

（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_____。

（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_____。

2、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。

（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。

a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．混合物

（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)

（4）从A→C反应基本类型是___________。

3、书写化学方程式：

（1）硫燃烧的化学方程式为___________｡

（2）氢气燃烧的化学方程式为___________｡

（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________｡

（4）天然气的主要成分是甲烷｡甲烷燃烧的化学方程式为___________｡

（5）酒精燃烧的化学方程式为___________｡

4、如图是治理汽车尾气反应的微观过程｡化学方程式为______｡

5、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。

（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是______。

（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是______。

（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。

参加反应的甲、乙两种分子的个数比为______。

6、掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）图1是某微粒的结构示意图，其中X=______，该微粒的元素处在元素周期表的第______周期：图2中获得的信息有______（只写一条信息）。

（2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目

D．原子数目 E.各元素的质量 F.物质的种类

7、化学用语是国际通用的语言，是科学家智慧的结晶，每个用语都传达了丰富的信息。请完成下列内容：

写出下列化学用语

（1）磷元素___________；

（2）两个氧原子___________；

（3）氯化亚铁中铁元素的化合价___________；

（4）一个二氧化硫分子___________；

（5）氯离子___________；

请写出该化学方程式所表达的含义：（写出一条即可）

（6）2H2+O22H2O___________。

8、人类的生存需要洁净的空气和水

（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；

（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。

（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。

9、实验室有很多制氧气的方法。

（1）写出A、B两种方法制氧气的化学方程式：

A：加热固体制氧气 _____。

B：电解水制氧气 _____。

（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 _____（填物理变化或化学变化）。

（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _____来制取氧气。（填反应物化学式）

10、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。

（1）写出该反应的化学方程式：___________。

（2）将图B的微观粒子示意图补充完整___________。

（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为___________。

（4）甲烷的实验室制取原理为，其中X的化学式为___________。

（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

2、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_____。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。

3、某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：

（1）生成氢气的质量；

（2）样品中锌的质量；

（3）合金中铜的质量分数。

4、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。求：

（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=___________；

（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？

5、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；

（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。

6、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：

（1）生成二氧化碳的质量是___________g。

（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。

7、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

8、乐山市沙湾区盛产石灰石，某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品粉碎后，将120g一定质量分数的稀盐酸分6次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。

试计算：

（1）表中n的值为______g。

（2）样品中CaCO3的质量分数。

9、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？