2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【完整】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【完整】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O

B．该反应中分子种类不变

C．反应物的分子个数比为1：1

D．生成物是二氧化碳和水，减少污染

2、如图是某化学反应的微观模型示意图。其中表示氧原子、表示碳原子，从中获得的信息不正确的是

A．反应前后原子种类没有变化

B．该反应是化合反应

C．分子是由原子构成的

D．反应前后的物质都是氧化物

3、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

4、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

B．生成物均为氧化物

C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1

D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3

5、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．四种物质均属于氧化物

B．物质丁由原子构成

C．丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价

D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1

6、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是

A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质

C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成

7、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是

A．该物质的化学式是C5H4

B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%

C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1

D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多

8、下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是

A．A一定是化合物

B．X应等于34，Y应等于1

C．C物质可能是该反应的催化剂

D．该反应中A与D的化学计量数之比为2∶1

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

（1）系统1中电解水的化学方程式为______。

（2）系统2的作用是______。

（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。

2、如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___，水的的作用是___。

（2）毛玻璃片不脱落时，大气压强___(选填"大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。

3、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

（1）物质丁的化学式___________。

（2）参加反应的甲、乙物质分子个数比为___________。

4、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。

（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。

①这里的碘指的是___________（填序号）；

A．碘单质

B．碘原子

C．碘分子

D．碘元素

②碘酸钾中碘的化合价为___________，碘元素的质量分数为___________（精确到0.1%）；

（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式___________；

（3）水是生命之源，没有水就没有生命。

①爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用___________的方法降低水的硬度。

②为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有___________，该实验得出的结论是：水是由___________。

5、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。

（2）从微观知宏观

单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。

①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：

②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。

③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。

④写出上述反应的文字表达式___________。

分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：

⑤宏观方面：___________；

⑥微观方面：___________。

6、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。

（1）实验室制取的方程式为______。

（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。

（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。

（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。

7、品味中国传统文化，厚植爱国主义。

（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。

（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。

8、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。

（4）一个生成物分子含有的质子数是______。

（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。

9、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；

（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

10、在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：

（1）产生CO2的总质量为___________g。

（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。

（1）计算样品中氧化铜的质量分数。

（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。

3、食醋中醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。

（反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为______g。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。

4、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的质量为_______g。

（2）求反应生成氯化钾的质量是______g。

5、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）乙醇的相对分子质量为___________。

（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。

（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。

（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？

6、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

7、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。

（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。

（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)

8、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。

9、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。