2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷A4打印版

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷A4打印版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

3、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

4、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

5、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变

B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用

C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼

D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大

6、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

7、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

8、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 木炭在密闭的容器内燃烧

B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

2、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。

（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。

（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。

（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。

3、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：

（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是______（填字母）。

（2）t4℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（3）t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是______。

（4）t4℃时，B的饱和溶液的质量分数为______。

4、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

5、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。

（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。

（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：

I.操作A 的名称是___________。

II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。

III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

2、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

3、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

5、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

6、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。

（1）最终产生氧气的总质量为_______g。

（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。

7、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

9、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是      g。

（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）

（3）当加入  g盐酸时，反应恰好停止。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。

Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象

Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。

Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？

Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。

Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。

Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；

（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。

Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。

（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。

2、小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。

（查阅资料）

①锌皮中含有少量的铁

②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成

③有关数据见下表

（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。

（1）溶液A中溶质主要有_____________（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ___________。

（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是_____。

（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是____________。

（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是_____（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。

（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量__0.2g（选填“<”、“>”或“=”）。

3、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。

Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。

（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。

（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。

（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。

（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）

假设：③_____

（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。

（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整

（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。

（结论应用）

①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。

②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。

Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：

试回答：

（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）

A ④⑤①②③    B ①②③④⑤    C ③④①②⑤    D ②①④③⑤

（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。

（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）③操作的作用是_____。

4、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是__________g，水的质量是_________g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_________、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。

（实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：____________。

（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是___________（填字母）。

A氯化钠             B氢氧化钠             C硝酸铵 D氧化钙

（实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为____________。

（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。

（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式____________。