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2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷完美版
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(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.℃时, A的饱和溶液中溶质质量分数为
B.℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C.将℃时A、C的饱和溶液升温到℃,A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
2、水是生活中常见的重要物质,下列说法正确的是
A.实验必须:溶剂一定是水
B.生活常识:油锅着火用水来扑灭
C.人体必需:水是人体中含量最多的物质
D.实验认识:电解水说明了水是由氢气和氧气组成的
3、下列关于溶液的有关说法正确的是
A.利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B.饱和溶液降温都能析出晶体
C.浓溶液都是饱和溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物
4、下列说法正确的是
A.通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
B.100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸
C.电器着火用水扑灭,以降低可燃物的着火点
D.C、CO和CO2都具有可燃性和还原性
5、下列说法正确的是
A.100g水溶解了30g某物质,则该物质的溶解度为30g
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.温度相同条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大
D.20℃,某物质的溶解度为20克,此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%
6、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.高温煅烧一定量的碳酸钙
B.一定量的镁在氧气中燃烧
C.t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D.高温条件下碳还原氧化铜
7、在t℃时,向mg水中加入ng硫酸铜晶体,充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A.溶质的质量是ng B.溶剂的质量是mg
C.溶液的质量是(m+n)g D.溶解度是g/100g水
8、溶液结晶过程中,下列判断正确的是
A.温度一定降低
B.浓度一定减小
C.溶质一定减少
D.溶剂一定减少
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A物质在t3℃时溶解度为________。
(2)P点表示_______。
(3)t3时把50gA放入50g水中,形成的溶液的质量为______g。
(4)A物质中混有少量B,提纯A方法______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(5)如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液,再冷却到t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
2、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 52.2 |
KC1. | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
请分析后回答下列问题:
(1)代表KCl溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”)。
(2)t3℃时,等质量的两种物质饱和溶液,均降温到t1℃,析出晶体质量关系甲__________乙(填“>”“<”或“无法确定”).
(3)t2℃的范围为 (填字母)。
A.30-40 B.40-50 C.70-80 D.80-90
(4)t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是 (填字母)。
A.始终不变 B.先增大后减小 C.先减小后增大 D.先不变后减小 E.先不变后增大
3、化学就在我们身边,请回答下列问题。
(1)洗洁精由于有__________作用,用来除去餐具油污。
(2)食品包装袋内通常会填充氮气,这是因为_________。
(3)生活中可用于将硬水软化的方法是_________。
4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是_____。
(2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是______(填一种)。
(3)t2℃时,将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
5、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
(1)图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______(选填“A”或“B”),P点表示的含义是______。
(2)据表格可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。
(3)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为______g。
(4)60℃时,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g和m2g,则m1______m2(填或“>”、“<”“=”)。
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算:
(1)参加反应的过氧化氢的质量为___g。
(2)生成氧气的质量是______?(请列式计算)
2、请回答下列问题。
(1)积极应对气候变化,展现大国担当,中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明,当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨,在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨?(写出计算过程,计算结果精确至 0.1 亿吨)
(2)20℃时,向 3 个盛有 100 克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据,回答:
实验编号 | A | B | C |
加入氯化钠的质量(克) | 20 | 36 | 50 |
溶液质量(克) | 120 | 136 | 136 |
①实验所得 3 杯溶液中,属于不饱和溶液的是_______(填实验编号)。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。(写出计算过程,计算结果精确至 0.1%)。
3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程中所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算:
序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 11 | 6 | 2.8 | n |
(1)上表中n的数值是多少?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
4、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中,加入 100 克稀硫酸恰好完全反应,请计算:
(1)稀硫酸的溶质质量分数?
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数?
5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中,恰好完全发应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g;
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
6、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验操作如图1所示,电子天平示数如图2所示。请计算:
(1)完全反应后生成氧气的质量为______。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
7、某市售过氧乙酸(化学式:C2H4O3),其标签上的部分文字说明如图。请回答:
(1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。
(2)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg,需要这种过氧乙酸的质量为多少?(请写出计算过程)
8、中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理,向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
9、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
(1)欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液,需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
(2)含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应,能产生多少克的氧气___________?(根据化学方程式列式计算)
(3)反应结束后,发生装置内剩余气体的主要成分为氧气,请设计实验方案,收集该剩余气体______________。
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计如下两种实验方案:
(1)方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
(2)方案二:用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)(写一条即可)。
2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室,对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动:
(提出问题)影响食盐溶解速率的因素有哪些?
(猜想与假设)猜想一:溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关
猜想二:溶解的速率可能与水的温度有关
(设计并进行实验)实验一:请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用两个烧杯各取20mL的水,一个烧杯中加入3g大食盐颗粒,一个烧杯中加入3g小食盐颗粒,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录完全溶解时,需要的时间 | 大颗粒完全溶解45秒,小颗粒完全溶解28秒 | _____ |
实验二:请你根据实验结论完成下表。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 水的温度越高,溶解速率越快 |
(实验反思)小明结合上述两组实验,提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。
3、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂,又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。
(查阅资料)
i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时,会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色,Ca的焰色为砖红色。
ii、CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl +CaCO3↓
(进行实验1)按下图步骤进行实验,并记录实验现象。
(解释与结论)
(1)由实验1推知,样品中含有CaCl2,所依据的实验现象是______。
(2)小组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有NaCl,理由是______。
(进行实验2)分别取大小、形状相同的冰块,按①~⑧所示试剂及用量进行实验;90 min时,测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
试剂及 用量 | 24%的NaCl溶液/g | 2 | 4 | 6 | 8 | 6 | 4 | 2 | 0 |
24%的CaCl2溶液/g | x | 0 | 0 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | |
水/g | 6 | 4 | 2 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | |
冰融化所得水的质量/g | 3.57 | 6.77 | 9.44 | 14.19 | 12.84 | 11.54 | 9.97 | 9.52 |
(解释与结论)
(3)通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中,x=______。
(4)由实验①~④可得到的结论是______。
(5)实验⑥中,NaCl与CaCl2的质量______(填“相等”或“不相等”)。
(6)得到结论“其他条件相同时,24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”,所依据的两个实验是______(填实验序号)。
(反思与评价)
(7)甲同学依据实验2中⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大,其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点,理由是______。
4、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是____色的,高锰酸钾溶液是_____色的,氯化钠溶液是_____色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢?贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关,于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。
(1)贝贝认为与水分子有关,欢欢立即否定了贝贝的意见,因为水是______;
(2)他们又设计了下面的实验,请回答有关问题:
实验操作 | 现象 |
a.观察硝酸钾溶液 | 硝酸钾溶液呈无色 |
b.观察稀硫酸 | 稀硫酸呈无色 |
c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒 | 溶液由______色变成______色 |
①他们得出的结论是_________。
②上面的三个实验中与猜想无关,完全不必做的是_____(填序号)。
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