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    这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷完美版,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。

    最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末模拟试卷完美版

    (考试时间:90分钟,总分100分)

    班级:__________    姓名:__________      分数:__________

    一、单选题(每小题3分,共计24分)

    1、如图是ABC三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A.℃时, A的饱和溶液中溶质质量分数为

    B.℃时,ABC三种物质的溶解度大小关系为

    C.℃时AC的饱和溶液升温到℃,AC两种溶液都会变成不饱和溶液

    D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

    2、水是生活中常见的重要物质,下列说法正确的是

    A.实验必须:溶剂一定是水

    B.生活常识:油锅着火用水来扑灭

    C.人体必需:水是人体中含量最多的物质

    D.实验认识:电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

    3、下列关于溶液的有关说法正确的是

    A.利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B.饱和溶液降温都能析出晶体

    C.浓溶液都是饱和溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物

    4、下列说法正确的是

    A.通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

    B.100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

    C.电器着火用水扑灭,以降低可燃物的着火点

    D.CCOCO2都具有可燃性和还原性

    5、下列说法正确的是

    A.100g水溶解了30g某物质,则该物质的溶解度为30g

    B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

    C.温度相同条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

    D.20℃,某物质的溶解度为20克,此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

    6、下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A.高温煅烧一定量的碳酸钙

    B.一定量的镁在氧气中燃烧

    C.t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

    D.高温条件下碳还原氧化铜

    7、t℃时,向mg水中加入ng硫酸铜晶体,充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

    A.溶质的质量是ng B.溶剂的质量是mg

    C.溶液的质量是(m+ng D.溶解度是g/100g

    8、溶液结晶过程中,下列判断正确的是

    A.温度一定降低

    B.浓度一定减小

    C.溶质一定减少

    D.溶剂一定减少

    二、填空题(每小题4分,共计20分)

    1、如图是ABC三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

    (1)A物质在t3℃时溶解度为________

    (2)P点表示_______

    (3)t3时把50gA放入50g水中,形成的溶液的质量为______g

    (4)A物质中混有少量B,提纯A方法______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

    (5)如果分别把ABC放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液,再冷却到t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系为_____

    2、下列是MgSO4KC1的溶解度表及溶解度曲线。

    温度/

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    MgSO4

    33.7

    38.9

    44.5

    50.6

    54.6

    55.8

    52.9

    52.2

    KC1.

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    48.3

    51.1

    54.0

    请分析后回答下列问题:

    (1)代表KCl溶解度曲线的是__________(填)。

    (2)t3℃时,等质量的两种物质饱和溶液,均降温到t1℃,析出晶体质量关系甲__________乙(填“>”“<”无法确定.

    (3)t2℃的范围为          (填字母)。

    A.30-40 B.40-50 C.70-80 D.80-90

    (4)t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是        (填字母)。

    A.始终不变 B.先增大后减小 C.先减小后增大 D.先不变后减小 E.先不变后增大

    3、化学就在我们身边,请回答下列问题。

    (1)洗洁精由于有__________作用,用来除去餐具油污。

    (2)食品包装袋内通常会填充氮气,这是因为_________

    (3)生活中可用于将硬水软化的方法是_________

    4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

    (1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是_____

    (2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是______(填一种)

    (3)t2℃时,将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______

    5、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:

    温度/

    10

    30

    50

    60

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.3

    37.0

    37.3

    硝酸钾

    20.9

    45.8

    85.5

    110

    (1)图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______(选填“A”或“B”),P点表示的含义是______

    (2)据表格可知,氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

    (3)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为______g

    (4)60℃时,用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液,测得其质量依次为m1gm2g,则m1______m2(填或“>”、“<”“=”)。

    三、计算题(每小题4分,共计36分)

    1、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算:

    (1)参加反应的过氧化氢的质量为___g

    (2)生成氧气的质量是______(请列式计算)

    2、请回答下列问题。

    (1)积极应对气候变化,展现大国担当,中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰2060 年前实现碳中和的国家目标。碳达峰是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明,当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨,在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨?(写出计算过程,计算结果精确至 0.1 亿吨)

    (2)20℃时,向 3 个盛有 100 克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据,回答:

    实验编号

    A

    B

    C

    加入氯化钠的质量(克)

    20

    36

    50

    溶液质量(克)

    120

    136

    136

    ①实验所得 3 杯溶液中,属于不饱和溶液的是_______(填实验编号)。

    ②求溶液 C 的溶质质量分数_______。(写出计算过程,计算结果精确至 0.1%)。

    3、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程中所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算:

    序号

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀盐酸质量/g

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    11

    6

    2.8

    n

    (1)上表中n的数值是多少?

    (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

    (3)求盐酸中溶质的质量分数。

    4、 100 16%的氢氧化钠溶液中,加入 100 克稀硫酸恰好完全反应,请计算:

    (1)稀硫酸的溶质质量分数?

    (2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数?

    5、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中,恰好完全发应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:

    (1)完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g

    (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

    6、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验操作如图1所示,电子天平示数如图2所示。请计算:

    (1)完全反应后生成氧气的质量为______

    (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

    7、某市售过氧乙酸(化学式:C2H4O3),其标签上的部分文字说明如图。请回答:

    (1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____

    (2)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg,需要这种过氧乙酸的质量为多少?(请写出计算过程)

    8、中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有曾青得铁则化为铜的记载,这是我国现代湿法炼铜的先驱。利用此原理,向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

    9、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

    (1)欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液,需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL

    (2) 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应,能产生多少克的氧气___________?(根据化学方程式列式计算)

    (3)反应结束后,发生装置内剩余气体的主要成分为氧气,请设计实验方案,收集该剩余气体______________

    四、实验探究(每小题5分,共计20分)

    1、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计如下两种实验方案:

    (1)方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)

    (2)方案二:用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)(写一条即可)。

    2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室,对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动:

    (提出问题)影响食盐溶解速率的因素有哪些?

    (猜想与假设)猜想一:溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关

    猜想二:溶解的速率可能与水的温度有关

    (设计并进行实验)实验一:请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    用两个烧杯各取20mL的水,一个烧杯中加入3g大食盐颗粒,一个烧杯中加入3g小食盐颗粒,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录完全溶解时,需要的时间

    大颗粒完全溶解45秒,小颗粒完全溶解28秒

    _____

    实验二:请你根据实验结论完成下表。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    _____

    _____

    水的温度越高,溶解速率越快

    (实验反思)小明结合上述两组实验,提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。

    3、CaCl2NaCl是常用的融雪剂,又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

    (查阅资料)

    i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时,会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色,Ca的焰色为砖红色。

    iiCaCl2 + Na2CO3 2NaCl +CaCO3

    (进行实验1)按下图步骤进行实验,并记录实验现象。

    (解释与结论)

    1)由实验1推知,样品中含有CaCl2,所依据的实验现象是______

    2)小组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有NaCl,理由是______

    (进行实验2)分别取大小、形状相同的冰块,按①~⑧所示试剂及用量进行实验;90 min时,测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:

    序号

    试剂及

    用量

    24%NaCl溶液/g

    2

    4

    6

    8

    6

    4

    2

    0

    24%CaCl2溶液/g

    x

    0

    0

    0

    2

    4

    6

    8

    /g

    6

    4

    2

    0

    0

    0

    0

    0

    冰融化所得水的质量/g

    3.57

    6.77

    9.44

    14.19

    12.84

    11.54

    9.97

    9.52

    (解释与结论)

    3)通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中,x______

    4)由实验①~④可得到的结论是______

    5)实验⑥中,NaClCaCl2的质量______(填“相等”或“不相等”)。

    6)得到结论“其他条件相同时,24%NaCl溶液的融冰效率高于24%CaCl2溶液的”,所依据的两个实验是______(填实验序号)。

    (反思与评价)

    7)甲同学依据实验2中⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大,其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点,理由是______

    4、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是____色的,高锰酸钾溶液是_____色的,氯化钠溶液是_____色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢?贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关,于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。

    (1)贝贝认为与水分子有关,欢欢立即否定了贝贝的意见,因为水是______;

    (2)他们又设计了下面的实验,请回答有关问题:

    实验操作

    现象

    a.观察硝酸钾溶液

    硝酸钾溶液呈无色

    b.观察稀硫酸

    稀硫酸呈无色

    c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒

    溶液由______色变成______色

    ①他们得出的结论是_________。

    ②上面的三个实验中与猜想无关,完全不必做的是_____(填序号)。

     

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