2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷【精品】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷【精品】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠

2、下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件

C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定

3、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是

A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

5、下列反应或过程所对应的图像正确的是

A． 电解一定质量的水

B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

6、下列说法正确的是

A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的

B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸

C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点

D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性

7、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

8、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

2、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

（1）P点的意义为_____。

（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。

（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

3、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

4、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为______g。

（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。

5、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_________g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是____________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。

（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？

（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？

3、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

4、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

5、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

6、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。

（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。

7、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：

（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

8、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

9、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

（实验步骤）

①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；

②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：

请根据以上信息回答问题：

（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。

2、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。

(1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_______。

②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。

(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。

①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_______mL(水的密度是1g/mL)。

②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_______(选填“大于”或“小于”)0.05%。

(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。

（解释与结论）

①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是_______。

②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_______。

③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：

______

3、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类

在实验中要改变的因素是：溶质的种类

要保持不变的因素是：温度

操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：_____。

因素2：温度（以硝酸钾为例）

在实验中要改变的因素是：_____。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。

4、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。

初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。

（结论与解释）

（1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。

（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。

（反思与评价）

（5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰

（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。