2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【真题】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【真题】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠

2、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

3、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

4、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是

A．实验室的废水和废液可以直接排入下水道

B．溶液是均一、稳定的混合物

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．电解水时，负极产生的是氧气

6、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

7、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

据此判断下列结论中正确的是

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

C．溶液乙一定是不饱和溶液

D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g

8、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)

3、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

（1）10℃时，KNO3溶解度是____。

（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。

（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：

A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。

4、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

5、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：

（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

3、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

4、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：

（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。

（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？

5、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

6、请回答下列问题。

（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）

（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：

①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。

②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

7、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)

（1）实验中产生氢气的质量是_____g。

（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)

8、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。

（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)

9、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

（查阅资料）

①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

（实验探究）

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。

(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。

(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。

分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。

(3)由上图得出的实验结论是___________。

(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。

(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。

（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：

（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。

（实验现象及结论）

（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。

（实验应用）

（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。

（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。

（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）

（拓展延伸）

（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。

请回答下列问题：

样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。

3、Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）

A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。

Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。

4、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________