2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷精选

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷精选

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 木炭在密闭的容器内燃烧

B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

2、下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小 B．利用红磷和白磷探究燃烧的条件

C．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D．空气中氧气体积分数的测定

3、下列说法正确的是

A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳

B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等

C．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

4、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④

5、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是

A． 向一定量的水中不断加入氯化钠

B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液

C． 双氧水与二氧化锰反应

D． 高温条件下一氧化碳还原化铜

6、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧

B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色

C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水

D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

7、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

8、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质的溶解度相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

2、按要求用正确的化学符号填空。

（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价______。

（2）碘酒中溶质的化学式______。

（3）硫酸铜中的阴离子______。

（4）白酒中的溶剂______。

3、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。

（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______价。

（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为______。

（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为______。

（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点______，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。

（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。

5、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。

（1）镁元素的符号为_______；

（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；

（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

2、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）

3、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

4、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：

（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？

（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

5、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

6、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

7、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

8、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

9、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？

（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某学习小组对CO2展开研究：

Ⅰ．CO2的制备

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。

（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。

（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。

A．酒精灯     B．量筒     C．烧杯     D．玻璃棒     E．胶头滴管   F．药匙

Ⅱ．CO2的收集

用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）

方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；

方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；

方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

实验数据：

数据分析：

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。

（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。

Ⅲ．二氧化碳转化新进展

（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。

（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。

2、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。

3、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

（实验步骤）

①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；

②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：

请根据以上信息回答问题：

（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。

4、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②用B装置收集氢气的原因是______。

（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。

（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？

（查阅资料）

（交流与讨论）

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。

（实验探究）

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。

（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。

（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。

（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________