2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【完整版】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【完整版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

2、物质用途错误的是

A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂

C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极

3、下列图象与对应的叙述相符合的是

A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入

B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH

4、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是

A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁

C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的

5、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是

A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5

C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液

6、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

7、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．由一种元素组成的物质一定是单质

8、下列清洗方法利用乳化作用的是

A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污

C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入________浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。

2、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是           （填字母序号）。

A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。

① “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。

②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。

3、食品包装袋内常有下列物品。

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①用化学符号表示酒精______________。

②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。

A．混合物            B．单质           C．氧化物

③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。

④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。

A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量

4、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。

（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。

（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。

（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶

①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。

②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。

（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。

5、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：

（1）H2S中硫元素的化合价为__________价。

（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是____________。(一条即可)

（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式___________。

（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式____，所属基本反应类型是____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)

试计算：

（1）样品中氯化铜的质量为______克？

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？

3、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；

（1）图中的b点表示意义_______。

（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。

4、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：

（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；

（2）发生反应的化学方程式为_____；

（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；

（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．

5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有______。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_______。

（3）计算生成溶液中溶质的质量分数_______(小数点后保留一位小数)

6、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

7、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

8、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

9、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1：H2和CO2；

猜想2：CO和H2O

（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。

（实验预测）

（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为___________。

（进行实验）

（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为___________；则甲酸分解的化学方程式为___________。

（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：

猜想3：H2O和CO2；

猜想4：CO和H2

（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：___________。

2、 “自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。

（成分探究）

（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到______作用。

（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。

（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。

①样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变______色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有______。

②气体D的化学式为______，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是______。

（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（查阅资料）研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。

（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。

3、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。

查阅资料获知：Ⅰ.

Ⅱ.碱石灰可以吸收水和二氧化碳

（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式__________。

（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是___________。

（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为__________。

（4）D装置内可能发生的化学方程式为_____。

（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_____溶液（填名称）使测量结果更精确。

（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为___（填数字）。

①CO、H2②CO、CH4③H2、CH4④CO、H2、CH4

4、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：

Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应

（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色；

（2）反应中溶液温度升高的原因是__________；

（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有________；

（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是___（填序号）；

①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤   ③硫酸与火碱反应

Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量

[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：

[实验评价]

（1）探究Ⅱ中，______（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。

（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是__________。

 [实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______（填字母）。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中                   

②该中和反应生成的盐属于硝酸盐

③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质

④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2