2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷完整

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷完整

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是

A．Y可能使紫色石蕊溶液变红

B．参加反应的X的质量小于Y

C．常温下，X、Y一定是气体

D．若X是单质，则Y一定是氧化物

2、下列实验操作或图标正确的是

A．稀释浓硫酸 

B．蒸发食盐水

C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 

D．禁止吸烟

3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质

C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

（1）

（2）

A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

5、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是

A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5

C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液

6、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁

7、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是

A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁

C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的

8、下列实验现象中，描述不正确的是

A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色

C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：

（1）镍原子最外层电子数是：___________。

（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。

2、Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。

（1）一段时间后，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________。

（2）另取一个相同装置，用热水对盛有浓氨水的一侧微微加热，观察到的现象是___________，由此又可以得出的结论是___________。使用酒精灯的一条注意事项___________。

3、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。

（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。

（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。

（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______。

4、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：

（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。

（2）可用于人工降雨的氧化物是________。

（3）汽水中的酸是_______。

（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。

5、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）

（1）能用于人工降雨的是：___________；

（2）属于化石燃料的是：___________

（3）能作食品干燥剂的是：___________；

（4）可作干电池电极的是：___________

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

2、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。

请完成下列分析与计算：

（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？

3、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

4、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：

（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

5、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。

6、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

8、碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。龙龙同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。

所得数据如下表所示：

请按要求回答以下问题：

（1）SrCO3与稀盐酸反应的原理与实验室制取CO2的原理相似，请写岀SrCO3与稀盐酸反应的化学方程式______。

（2）通过对比分析，烧杯______（选填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反应完全。

（3）求原混合物中SrCO3的质量分数。（规范写出计算过程）

9、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。

（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。

2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

3、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；

表1实验记录

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2 效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验6中，a为______mL。

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃

（反思与评价）

（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。

4、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。

（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应

化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。

（1）图中0s～50s温度和压强均无明显变化的原因是______（用文字表示），50s～100s压强增大的原因是______。

（2）图中A点溶液中的溶质为______（填化学式）。

（实验二）探究灰色固体的成分

（查阅资料）

①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。

②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。

（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；

猜想2：灰色固体是氯化铝；

猜想3：灰色固体是______。

（实验探究）将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。

（解释与结论）

（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为______；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有______。

（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是______。

综合上述分析，猜想3正确。

（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响

取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：

（解释与结论）

（5）实验三的结论是______。

（交流与反思）

（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：______。