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精品解析：2020年云南省丽江市中考一模化学试题(解析版+原卷版)
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2020年云南省丽江市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 液化气燃烧 B. 玻璃破碎 C. 面包发霉 D. 菜刀生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、液化气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、玻璃破碎只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. 常用于医疗急救气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。
故选B。
3. 下列属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 不锈钢 C. 棉花 D. 瓷碗
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、 塑料属于有机合成材料，正确；
B、不锈钢属于金属材料，错误；
C、棉花属于天然材料，错误；
D、磁碗是由无机非金属材料制成的，错误；
故选：A。
【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
4. 储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
乙醇属于易燃物品，故选D。
5. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 蔬菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 猪油
【答案】B
【解析】
【分析】
根据食物中富含的营养素来分析，人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
【详解】A、蔬菜中富含维生素，不符合题意。
B、馒头中富含糖类，符合题意。
C、牛肉中富含蛋白质，不符合题意。
D、猪油富含油脂，不符合题意。
故选：B。
6. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 空气 B. 高钙奶粉 C. 蒸馏水 D. 加铁酱油
【答案】C
【解析】
A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；B、高钙奶粉中有钙、蛋白质等，属于混合物，故选项错误；C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；D、加铁酱油中有铁、氯化钠、色素等，属于混合物，故选项错误。故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
7. 下列化肥属于氮肥的是
A. B. KCl C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、尿素含有氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、氯化钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾中含有钾和磷两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸钙中含有磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
8. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A、读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、不能用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；C、用滴管滴加液体时，滴管要悬空竖直于烧杯的正上方，正确；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入到水里，错误。故选C
考点：化学实验基本操作。
9. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是
A. 微粒的体积小，质量轻 B. 微粒间有空隙
C. 微粒在不断运动 D. 温度越高，微粒运动越快
【答案】D
【解析】
试题分析：文中描述了当温度升高时，人感受到花的香气。这是因为当温度升高，构成物质的微粒运动加快的原因。
考点：分子的基本性质
点评：正确运用分子的基本性质解释生活中常见的现象。
10. 学习化学目的，不是一定要成为化学家，重要的是要善于应用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学角度看，下列分析正确的是
A. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
B. 放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
C. 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
D. 住房失火，消防队员用水灭火，是为了降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误；
B、木桌椅是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其温度没有达到着火点，所以错误。
C、开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确；
D、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误。
故选：C。
【点睛】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气。
11. 把少量下列物质放入水中，充分搅拌可形成溶液的是
A. 植物油 B. 冰糖 C. 面粉 D. 泥土
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、冰糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。
故本题选B。
12. 锇是密度最大的金属，如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是（ ）
A. 锇的原子序数是76
B. 锇的元素符号是Os
C. 锇属于非金属元素
D. 锇元素的相对原子质量是190.2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的原子序数为76，故正确；B．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的元素符号为Os，故正确；C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，则该元素属于金属元素，故错误；D．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇原子的相对原子质量为190.2，故正确。故选C。
考点：元素周期表的特点及其应用
13. 在抗击新型冠状病毒肺炎中，在超市、火车站、机场等公共场所人们常使用84消毒液，84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，则次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
【详解】钠元素通常显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则，因此氯元素的化合价为 +1价。
故选C。
14. 常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
食物
食醋
菠萝汁
牛奶
鸡蛋清
pH
A. 食醋 B. 菠萝汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系。
【详解】常温下，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。
A、食醋的，显酸性，不符合题意；
B、菠萝汁的，显酸性，不符合题意；
C、牛奶的，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的，显碱性，符合题意。
故本题选D。
15. 下列对实验现象的描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确，不符合题意；
D，红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体选项正确，不符合题意；
故选：A。
16. 云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成
C. 相对分子质量为410g D. 碳、氢元素的质量比为29：46
【答案】B
【解析】
A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误。故选B。
17. “”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应有2种生成物 B. 每个生成物分子由3个原子构成
C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1
【答案】C
【解析】
【详解】依据图示及分析可得该反应的图示可转化为如右图所示的情况；
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故说法错误；
B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由四个原子构成，故B说法错误；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C说法正确；
D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1，故D说法错误。
故选C。
18. 下列说法错误的是
A. 催化剂能改变物质的化学反应速率
B. 石墨和金刚石的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
C. 镁条在空气中燃烧后固体质量增大，因此该反应不遵循质量守恒定律
D. 能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能改变加快或减慢化学反应速率，故选项说法正确。
B、石墨和金刚石的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧后固体质量增大，是因为与氧气反应生成了氧化镁，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故选项正确。
故选：C。
19. 为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的
加入过量的NaOH
B
除去CaO中的
加入一定量的水溶解、过滤
C
区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
D
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，观察火焰颜色
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸镁能与过量的NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；
C、取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧分别产生蓝色、蓝色、淡蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案错误。
故选：C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20. 下列说法合理的有
①可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度
②某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
③不同的酸溶液都可以使紫色石蕊试液变红，是因为不同的酸溶液中都含有酸根离子
④向某无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，该无色溶液中一定含有
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
【答案】B
【解析】
【详解】①可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前要检验其纯度，说法正确；
②某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，说法错误；
③不同的酸溶液都可以使紫色石蕊试液变红，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，说法错误；
④向某无色溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加硝酸钡溶液，先无现象，后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有硫酸根离子，说法正确。
故选：B。
二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
①锌元素______；
②镁离子______；
③2个氢原子______；
④3个二氧化硫分子______；
⑤氢氧根离子______；
⑥标出“”中碳元素的化合价______。
【答案】 (1). Zn (2). (3). 2H (4). (5). (6).
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见化学用语元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
【详解】①书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：。
③由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：。
⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：。
⑥ “”中碳元素的化合价显价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故“”中碳元素的化合价显价可表示为：。
22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空填字母序号。
（1）a二氧化碳 b食盐 c碳酸氢钠 d石墨
①生活中常见的调味品是______；
②可用于灭火的是______；
③可作干电池电极的是______；
④可用于治疗胃酸过多症的是______。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】 (1). b (2). a (3). d (4). c (5). 石油 (6).
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质决定用途，属于基础题，掌握基础知识就可以正确解题。
【详解】①食盐是生活中常用的调味品，故填b；
②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火，故填a；
③石墨具有导电性，可用作电池的电极，故填d；
④碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故填c；
⑤三大化石燃料包括：煤、石油和天然气；
⑥甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
23. 水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和______填玻璃仪器名称。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为______。
（4）如图1所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。
①时，甲和乙的溶解度______填“相等”或“不相等”。
②若将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是______写一种。
③将时150g甲的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为______计算结果精确到。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 加热煮沸 (3). (4). 2：1 (5). 氢元素和氧元素 (6). 相等 (7). 升温 (8).
【解析】
【分析】
根据过滤所需仪器来分析；
根据生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度分析；
根据质量守恒定律进行分析；
根据电解水的实验原理来分析；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
【详解】过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填加热煮沸；
化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是；
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填2：1；
电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；
①时，甲的溶解度与乙的溶解度相等，等于30g；
②甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度；
③时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为：。
24. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______填字母。
A铂金饰品 B铁锅 C铜导线
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母。
A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中
（3）除去铁制品表面的铁锈主要成分是可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有______等写出一条即可。
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有______填化学式，滤液中一定含有的溶质是______填化学式。
【答案】 (1). C (2). B (3). (4). 回收废旧金属 (5). Ag (6).
【解析】
【分析】
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序。
【详解】（1）利用铜的导电性，将铜可制成铜导线，故填C；
（2）铁在与氧气、水同时接触时易发生锈蚀，故填B；
（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填；
（4）保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有回收废旧金属、使用金属的替代品等，故填回收废旧金属；
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜，故填Ag；
滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 某厂排放的工业废水中含有硫酸，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水中硫酸的含量进行了测定：取200g废水于烧杯中，加入200克溶液，恰好完全反应除硫酸外其他物质均不参与反应，经过滤得到溶液。试计算：写出计算过程，计算结果精确到
（1）充分反应生成沉淀的质量是______g。
（2）求该工业废水中硫酸质量分数。温馨提示：
【答案】（1）46.6；
（2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x。
x=9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成硫酸钡沉淀的质量为；
（2）见答案。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
26. A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质；煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）E的俗称是______，C的化学式为______。
（2）写出的化学方程式______。
（3）写出由的化学方程式______。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是______。
【答案】 (1). 生石灰 (2). CuO (3). (4). (5). 置换反应
【解析】
【分析】
A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E，可用F与D配制波尔多液作农药，所以F、D是铜盐、氢氧化钙中的一种，A通电会生成B，所以A是水，水和E反应会生成F，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙、D是硫酸铜，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，G能与D反应生成蓝色沉淀，所以G是氢氧化钠，黑色固体C和稀硫酸反应生成硫酸铜，所以C是氧化铜，B和H反应生成氧化铜，所以B是氧气，H是铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E是氧化钙，俗称生石灰；C是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）通过推导可知，A是水，B是氧气，A→B是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）F→G为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故不涉及置换反应。
五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
27. 根据如图装置图回答问题：
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______填字母，该反应的化学方程式为______。若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH______填“”、“”或“”。
（3）实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，将装置A和C连接进行此实验，实验完毕应先将导管移出水面，然后再______，试管口要放一团棉花，其目的是______。
【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). BD (4). (5). 浓硫酸 (6). < (7). 熄灭酒精灯 (8). 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
【解析】
【详解】（1）由图可知，a为用于加热的反应容器试管；b为收集气体的集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸与大理石为固液混合物，反应条件为常温，选择B为发生装置，二氧化碳溶于水，密度比空气大，选择向上排空法收集，选择D为收集装置；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用于干燥二氧化碳，故F中可加入浓硫酸；
二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以pH＜7；
（3）反应后没有气体输出，所以压强减小，为了避免倒吸，需要先移出导管，然后再熄灭酒精灯；试管口要放一团棉花，其目的是：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。
28. 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：______，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______填序号。
a试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液
【答案】 (1). (2). 可能是氯化钠和氯化氢 (3). 溶液不变色 (4). 产生气泡 (5). 反应物是否过量 (6). ac
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】Ⅰ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式：。 故填：。
Ⅱ、【猜想】 猜想一：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；猜想二：恰好完全反应时只有NaCl；猜想三：盐酸过量时是氯化钠和氯化氢。 故填：可能是氯化钠和氯化氢。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是：产生气泡，说明溶液中含有盐酸，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 故填：反应物是否过量。 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，单独使用pH试纸、紫色石蕊溶液也能完成该实验，是因为含有盐酸的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色。 故选：ac。
2020年云南省丽江市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 液化气燃烧 B. 玻璃破碎 C. 面包发霉 D. 菜刀生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、液化气燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、玻璃破碎只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. 常用于医疗急救气体是
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。
故选B。
3. 下列属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 不锈钢 C. 棉花 D. 瓷碗
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、 塑料属于有机合成材料，正确；
B、不锈钢属于金属材料，错误；
C、棉花属于天然材料，错误；
D、磁碗是由无机非金属材料制成的，错误；
故选：A。
【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
4. 储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
乙醇属于易燃物品，故选D。
5. 下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 蔬菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 猪油
【答案】B
【解析】
【分析】
根据食物中富含的营养素来分析，人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
【详解】A、蔬菜中富含维生素，不符合题意。
B、馒头中富含糖类，符合题意。
C、牛肉中富含蛋白质，不符合题意。
D、猪油富含油脂，不符合题意。
故选：B。
6. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 空气 B. 高钙奶粉 C. 蒸馏水 D. 加铁酱油
【答案】C
【解析】
A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；B、高钙奶粉中有钙、蛋白质等，属于混合物，故选项错误；C、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；D、加铁酱油中有铁、氯化钠、色素等，属于混合物，故选项错误。故选C。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
7. 下列化肥属于氮肥的是
A. B. KCl C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、尿素含有氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、氯化钾中含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾中含有钾和磷两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸钙中含有磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
8. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A、读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；B、不能用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；C、用滴管滴加液体时，滴管要悬空竖直于烧杯的正上方，正确；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地注入到水里，错误。故选C
考点：化学实验基本操作。
9. “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是
A. 微粒的体积小，质量轻 B. 微粒间有空隙
C. 微粒在不断运动 D. 温度越高，微粒运动越快
【答案】D
【解析】
试题分析：文中描述了当温度升高时，人感受到花的香气。这是因为当温度升高，构成物质的微粒运动加快的原因。
考点：分子的基本性质
点评：正确运用分子的基本性质解释生活中常见的现象。
10. 学习化学目的，不是一定要成为化学家，重要的是要善于应用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学角度看，下列分析正确的是
A. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
B. 放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
C. 防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
D. 住房失火，消防队员用水灭火，是为了降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误；
B、木桌椅是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其温度没有达到着火点，所以错误。
C、开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确；
D、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误。
故选：C。
【点睛】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气。
11. 把少量下列物质放入水中，充分搅拌可形成溶液的是
A. 植物油 B. 冰糖 C. 面粉 D. 泥土
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、冰糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。
故本题选B。
12. 锇是密度最大的金属，如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是（ ）
A. 锇的原子序数是76
B. 锇的元素符号是Os
C. 锇属于非金属元素
D. 锇元素的相对原子质量是190.2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的原子序数为76，故正确；B．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇的元素符号为Os，故正确；C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，则该元素属于金属元素，故错误；D．元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：锇原子的相对原子质量为190.2，故正确。故选C。
考点：元素周期表的特点及其应用
13. 在抗击新型冠状病毒肺炎中，在超市、火车站、机场等公共场所人们常使用84消毒液，84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，则次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
【详解】钠元素通常显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则，因此氯元素的化合价为 +1价。
故选C。
14. 常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
食物
食醋
菠萝汁
牛奶
鸡蛋清
pH
A. 食醋 B. 菠萝汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系。
【详解】常温下，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。
A、食醋的，显酸性，不符合题意；
B、菠萝汁的，显酸性，不符合题意；
C、牛奶的，显酸性，不符合题意；
D、鸡蛋清的，显碱性，符合题意。
故本题选D。
15. 下列对实验现象的描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误，符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确，不符合题意；
D，红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体选项正确，不符合题意；
故选：A。
16. 云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( )
A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成
C. 相对分子质量为410g D. 碳、氢元素的质量比为29：46
【答案】B
【解析】
A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误。故选B。
17. “”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应有2种生成物 B. 每个生成物分子由3个原子构成
C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1
【答案】C
【解析】
【详解】依据图示及分析可得该反应的图示可转化为如右图所示的情况；
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故说法错误；
B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由四个原子构成，故B说法错误；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C说法正确；
D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1，故D说法错误。
故选C。
18. 下列说法错误的是
A. 催化剂能改变物质的化学反应速率
B. 石墨和金刚石的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
C. 镁条在空气中燃烧后固体质量增大，因此该反应不遵循质量守恒定律
D. 能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能改变加快或减慢化学反应速率，故选项说法正确。
B、石墨和金刚石的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧后固体质量增大，是因为与氧气反应生成了氧化镁，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故选项正确。
故选：C。
19. 为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的
加入过量的NaOH
B
除去CaO中的
加入一定量的水溶解、过滤
C
区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
D
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，观察火焰颜色
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸镁能与过量的NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；
C、取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧分别产生蓝色、蓝色、淡蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案错误。
故选：C。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20. 下列说法合理的有
①可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度
②某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
③不同的酸溶液都可以使紫色石蕊试液变红，是因为不同的酸溶液中都含有酸根离子
④向某无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，该无色溶液中一定含有
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
【答案】B
【解析】
【详解】①可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前要检验其纯度，说法正确；
②某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，说法错误；
③不同的酸溶液都可以使紫色石蕊试液变红，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，说法错误；
④向某无色溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加硝酸钡溶液，先无现象，后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有硫酸根离子，说法正确。
故选：B。
二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，用化学用语填空。
①锌元素______；
②镁离子______；
③2个氢原子______；
④3个二氧化硫分子______；
⑤氢氧根离子______；
⑥标出“”中碳元素的化合价______。
【答案】 (1). Zn (2). (3). 2H (4). (5). (6).
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见化学用语元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
【详解】①书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为：。
③由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：。
⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：。
⑥ “”中碳元素的化合价显价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故“”中碳元素的化合价显价可表示为：。
22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空填字母序号。
（1）a二氧化碳 b食盐 c碳酸氢钠 d石墨
①生活中常见的调味品是______；
②可用于灭火的是______；
③可作干电池电极的是______；
④可用于治疗胃酸过多症的是______。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】 (1). b (2). a (3). d (4). c (5). 石油 (6).
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质决定用途，属于基础题，掌握基础知识就可以正确解题。
【详解】①食盐是生活中常用的调味品，故填b；
②二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火，故填a；
③石墨具有导电性，可用作电池的电极，故填d；
④碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故填c；
⑤三大化石燃料包括：煤、石油和天然气；
⑥甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
23. 水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和______填玻璃仪器名称。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为______。
（4）如图1所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。
①时，甲和乙的溶解度______填“相等”或“不相等”。
②若将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是______写一种。
③将时150g甲的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为______计算结果精确到。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 加热煮沸 (3). (4). 2：1 (5). 氢元素和氧元素 (6). 相等 (7). 升温 (8).
【解析】
【分析】
根据过滤所需仪器来分析；
根据生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度分析；
根据质量守恒定律进行分析；
根据电解水的实验原理来分析；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
【详解】过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填加热煮沸；
化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是；
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填2：1；
电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；
①时，甲的溶解度与乙的溶解度相等，等于30g；
②甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度；
③时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为：。
24. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______填字母。
A铂金饰品 B铁锅 C铜导线
（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母。
A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中
（3）除去铁制品表面的铁锈主要成分是可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有______等写出一条即可。
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有______填化学式，滤液中一定含有的溶质是______填化学式。
【答案】 (1). C (2). B (3). (4). 回收废旧金属 (5). Ag (6).
【解析】
【分析】
本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序。
【详解】（1）利用铜的导电性，将铜可制成铜导线，故填C；
（2）铁在与氧气、水同时接触时易发生锈蚀，故填B；
（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填；
（4）保护金属资源的有效途径除防止金属腐蚀外，还有回收废旧金属、使用金属的替代品等，故填回收废旧金属；
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜，故填Ag；
滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
25. 某厂排放的工业废水中含有硫酸，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水中硫酸的含量进行了测定：取200g废水于烧杯中，加入200克溶液，恰好完全反应除硫酸外其他物质均不参与反应，经过滤得到溶液。试计算：写出计算过程，计算结果精确到
（1）充分反应生成沉淀的质量是______g。
（2）求该工业废水中硫酸质量分数。温馨提示：
【答案】（1）46.6；
（2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x。
x=9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成硫酸钡沉淀的质量为；
（2）见答案。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
26. A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质；煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）E的俗称是______，C的化学式为______。
（2）写出的化学方程式______。
（3）写出由的化学方程式______。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是______。
【答案】 (1). 生石灰 (2). CuO (3). (4). (5). 置换反应
【解析】
【分析】
A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E，可用F与D配制波尔多液作农药，所以F、D是铜盐、氢氧化钙中的一种，A通电会生成B，所以A是水，水和E反应会生成F，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙、D是硫酸铜，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，G能与D反应生成蓝色沉淀，所以G是氢氧化钠，黑色固体C和稀硫酸反应生成硫酸铜，所以C是氧化铜，B和H反应生成氧化铜，所以B是氧气，H是铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E是氧化钙，俗称生石灰；C是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）通过推导可知，A是水，B是氧气，A→B是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）F→G为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故不涉及置换反应。
五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
27. 根据如图装置图回答问题：
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______填字母，该反应的化学方程式为______。若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH______填“”、“”或“”。
（3）实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，将装置A和C连接进行此实验，实验完毕应先将导管移出水面，然后再______，试管口要放一团棉花，其目的是______。
【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). BD (4). (5). 浓硫酸 (6). < (7). 熄灭酒精灯 (8). 防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管
【解析】
【详解】（1）由图可知，a为用于加热的反应容器试管；b为收集气体的集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸与大理石为固液混合物，反应条件为常温，选择B为发生装置，二氧化碳溶于水，密度比空气大，选择向上排空法收集，选择D为收集装置；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用于干燥二氧化碳，故F中可加入浓硫酸；
二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以pH＜7；
（3）反应后没有气体输出，所以压强减小，为了避免倒吸，需要先移出导管，然后再熄灭酒精灯；试管口要放一团棉花，其目的是：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管。
28. 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：______，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______填序号。
a试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液
【答案】 (1). (2). 可能是氯化钠和氯化氢 (3). 溶液不变色 (4). 产生气泡 (5). 反应物是否过量 (6). ac
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】Ⅰ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式：。 故填：。
Ⅱ、【猜想】 猜想一：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；猜想二：恰好完全反应时只有NaCl；猜想三：盐酸过量时是氯化钠和氯化氢。 故填：可能是氯化钠和氯化氢。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是：产生气泡，说明溶液中含有盐酸，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 故填：反应物是否过量。 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，单独使用pH试纸、紫色石蕊溶液也能完成该实验，是因为含有盐酸的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色。 故选：ac。
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