2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷【审定版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是

A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气

B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体

2、有关金属和金属材料的说法中错误的是

A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在

B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高

C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强

D．金属在常温下大多数都是固体

3、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是

A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采

4、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是

A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染

5、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6、下列关于金属材料的说法中，正确的是

A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小

C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

7、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是

A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊

B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色

C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化

D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾

8、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是

A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面

B．M的金属活动性比Ag弱

C．M可能是铝

D．反应前后M元素的化合价发生了改变

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、人类的生活与化学息息相关，请结合所学的化学知识填空。

（1）生活中可以用___________区分硬水和软水，通过煮沸或蒸馏的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，___________（填“正”或“负”）极产生的气体能燃烧。

（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭包来吸收装饰材料释放的有毒气体，减少对人体的危害，这是利用活性炭具有___________性；

（4）自行车是绿色出行的交通工具，在自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气中的___________发生反应而生锈。可以用稀盐酸除去铁锈，发生的化学反应方程式为___________。

2、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。

（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。

3、2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。

（1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；

（3）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；

（4）宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。

4、化学与生活密切相关。回答下列问题：

（1）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度生活中常采用的方法是___________。

（2）扑灭森林火灾时通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。

（3）为防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是___________。（写一条）

5、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。

（1）工业炼铁的原料之一是焦炭，其作用是_________（写一条）。铁矿石一般选用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，而不选用黄铁矿（主要成分为FeS2）的理由是_________、__________。（写两条）

（2）下图为实验室中模拟炼铁的实验装置。一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式为____________。装置B中的试剂是___________。从安全角度考虑，点燃酒精喷灯前，需要收集从装置B排出的气体并___________；安全后，点燃尾气，若发生回火（火焰进入装置）现象，原因是_________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？

2、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)

3、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:

（1）发生反应的化学方程式为__________。

（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。

（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。

（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。

4、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。

（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。

5、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？

6、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。

（1）该合金的成分为___________；

（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；

（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；

（4）合金样品中铜的质量分数为___________；

（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。

7、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。

（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。

8、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

（1）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m=______。

（2）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）。

9、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列问题：

（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？

（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。

（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是

（1）______。

（2）由此得出三种金属的活动性顺序是______。

（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为______（合理即可）

（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是______。

2、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：

（提出问题）

铜能在什么样的条件下锈蚀？

（假设猜想）

（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、___________、___________等共同作用的结果。

（探究过程）

科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：

（2）通过仔细观察，可发现___________（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。

（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为___________（化学式）。

（4）从D试管的实验中，可获得的结论是___________。

（评价与改进）

（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为___________。

（反思与小结）

（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是___________。

（拓展应用）

（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+___________HCl=___________。

3、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。

（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。

（查阅资料）

①铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；

②铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；

③在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。

（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。

（设计实验）

（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。

（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是______；如果补充下列实验：取实验步骤①中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入______后无现象产生，则该小组的结论是正确的。

4、不锈钢中含有金属铬。铬与常见金属铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？化学兴趣小组的同学们一起进行了以下探究。

（查阅资料）①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4，水溶液为无色)。

（作出猜想）猜想①：Cr＞Fe＞Cu；  猜想②：Fe＞Cu＞Cr；  猜想③：______。

（设计与实验）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入稀硫酸中，记录如下：

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入稀硫酸中，记录如下，请你帮她把表格填写完整：

（讨论交流）为什么张明和李红两个同学记录的铬片放在稀硫酸中开始的现象截然不同？原因是___________。

（实验验证）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘强同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中出现的现象是____，据此可知猜想_____(填序号)正确。选用铬片、硫酸亚铁溶液和______三种试剂做实验也可以确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。

（拓展迁移）写出铬与稀盐酸反应的化学方程式__________。