高考化学一轮复习题组训练6.1化学反应中的热效应1含解析

这是一份高考化学一轮复习题组训练6.1化学反应中的热效应1含解析，共6页。试卷主要包含了5 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1……，4 kJ·ml-1，29 eV的能量等内容，欢迎下载使用。
化学反应中的热效应考查反应热与能量变化的关系1.(2020·北京西城区模拟)甲烷与氯气光照条件下发生取代反应的部分反应历程和能量变化如下:第一步:Cl2(g)2Cl·(g)　ΔH1=+242 kJ·mol-1第二步:CH4(g)+Cl·(g)CH3·(g)+HCl(g)ΔH2=+7.5 kJ·mol-1第三步:CH3·(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl·(g)ΔH3=-112.9 kJ·mol-1……(其中Cl·表示氯原子,CH3·表示甲基)下列说法不正确的是 (　　)A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)　ΔH=-105.4 kJ·mol-1C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应ΔH<+7.5 kJ·mol-1【解析】选D。光照下发生取代反应,常温下不能反应,故A正确;由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)　ΔH=-105.4 kJ·mol-1,故B正确;由第三步反应可知,形成C—Cl键,拆开Cl2中化学键,且为放热反应,则形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多,故C正确;若是甲烷与Br2发生取代反应,Cl比Br的能量高,则第二步反应ΔH>+7.5 kJ·mol-1,故D错误。2.(2020·北京师大附中模拟)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:              下列说法正确的是 (　　)A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程【解析】选D。根据反应过程示意图,过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程,为吸热过程,故A错误;过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,H2中的化学键为非极性键,故B错误;催化剂不能改变反应的ΔH,故C错误;根据反应过程示意图,过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂,过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程,过程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均参与了反应过程,故D正确。焓变、反应热的图象分析3.(双选)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　)A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e-B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和【解析】选A、D。N2O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式为N2O+NON2+NO2,反应生成1 mol N2时转移2 mol e-,A不正确;根据图示,反应物能量之和大于生成物能量之和,B正确;该反应的反应热ΔH=(209-348)kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1,C正确;由于该反应放热,所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和,D错误。4.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是              (　　)A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【解析】选C。由题图可知,氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程,A正确;由题图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量,B正确;由题图可知,水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV,C错误;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑颗粒可以活化氧分子,因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,D正确。【加固训练】　　最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 (　　)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【解析】选C。由题干上图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量,因此该过程是放热过程,A项错误;由题干下图可知该过程中CO的化学键没有断开,B项错误;CO与O生成的CO2具有极性共价键,C项正确;状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O生成CO2的过程,D项错误。【归纳提升】图解反应热与活化能的关系(1)在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。利用键能计算ΔH5.断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是              (　　)化学键N—NOON≡NN—H键能(kJ)154500942aA.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-534 kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1D.表中的a=194【解析】选D。由表中数据可知,N≡N键的键能大于OO键的键能,则N2(g)比O2(g)稳定,A正确;由能量变化图示可知,反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=-534 kJ·mol-1,B正确;根据盖斯定律,反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=ΔH2+ΔH3=(-2 752 kJ·mol-1)+ΔH3=-534 kJ·mol-1,则ΔH3=+2 218 kJ·mol-1,C正确;N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1,根据反应热与键能的关系可得ΔH3=(4a kJ·mol-1+154 kJ·mol-1+500 kJ·mol-1)=+2 218 kJ·mol-1,解得a=391,D错误。6.(2019·重庆高三检测)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5 ℃,沸点-24.9 ℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚:①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH1Ⅱ.由合成气制备二甲醚:②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.7 kJ·mol-1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3回答下列问题:若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1 453.0 kJ·mol-1;1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表:化学键H—HC—OH—O(水)H—O(醇)C—HE/(kJ·mol-1)436343465453413则ΔH1=_________kJ·mol-1;ΔH3=_________kJ·mol-1。 【解析】甲烷燃烧的热化学方程式为①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1;二甲醚燃烧的热化学方程式为②CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1;③H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1;对应反应2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=①×2-②+③=-890.3 kJ·mol-1×2+1 453.0 kJ·mol-1+44.0 kJ·mol-1=-283.6 kJ·mol-1;反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能,而反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=2×(3×413 kJ·mol-1+343 kJ·mol-1+453 kJ·mol-1)-6×413 kJ·mol-1-2×343 kJ·mol-1-2×465 kJ·mol-1=-24 kJ·mol-1。答案:-283.6　-24【加固训练】　　根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是 (　　)　A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1【解析】选C。A项,由题图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ,错误;B项,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,错误;C项,由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ,且物质的量与热量成正比,焓变为负,则热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1,正确;D项,若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO的热值为≈10.1 kJ·g-1,错误。【归纳提升】利用键能计算ΔH的方法(1)计算公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)计算关键:利用键能计算反应热的关键,就是要算清物质中化学键的种类和数目。