通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学键1含解析

化学键

1．下列化学用语表示正确的是

A．CCl4的电子式：

B．用电子式表示硫化钠的形成过程：

C．14C的原子结构示意图：

D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

【答案】B

【解析】A．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；B．用电子式表示硫化钠的形成过程：，故B正确；C．14C的原子结构示意图：，故C错误；D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为1，配平后，再拆成离子形式，经过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+ + + OH- = CaCO3↓+ H2O故D错误；故选B。

2．下面有关几种化合物的叙述正确的是

A．H2O2分子中只存在极性键    B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为   D．H2O的比例模型为

【答案】B

【解析】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误。故选B。

3．下列叙述正确的是

A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同

B．每个水分子内含有两个氢键

C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

【答案】A

【解析】A. 固态Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2；NaHSO4晶体中含有1个Na+和1个HSO4-，NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比为1：1，故A正确；B. 水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故B错误；C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，只破坏分子间作用力，没有破环共价键，故C错误；D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学变化，共价键被破坏，故D错误；故选A。

4．下列说法正确的是

A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

【答案】D

【解析】氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。A. H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；B. CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；C. PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；故选D。

5．下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

【答案】B

【解析】A. 冰融化时发生物理变化，只破坏氢键和范德华力而不破坏化学键，故A错误；B. 它们都是由分子构成的物质，且分子间不存在氢键，所以相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也越高，故B正确；C. 水的熔沸点比H2S高因为水分子间存在氢键，故C错误；D. 由分子所构成的物质稳定性与分子间作用力无关，故D错误；故选B。

6．下列物质中含离子键的是

A．Cl2    B．CO2    C．KCl    D．CH4

【答案】C

【解析】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，共价化合物中一定只是含有共价键，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。A．Cl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A不符合题意；B．CO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B不符合题意；

C．KCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故C符合题意；D．CH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D不符合题意；故选C。

7．关于共价键的说法正确的是

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．共价键只能在不同原子之间形成

D．稀有气体分子中只存在共价键

【答案】B

【解析】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。A. 活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C. 共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D. 稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；故选B。

8．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是

A．氧分子：O=O       B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C．氢氰酸：H-CN      D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl

【答案】D

【解析】A．氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；B．硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；C．碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构，C项正确，D．碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键，D项错误。故选D。

9．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是

A．H＋·C―→H＋[C]－      B．Na·＋·B―→NaB

C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－    D．··＋··＋··―→··C··

【答案】D

【解析】A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；故选D。

10．下列化学用语的书写，正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

【答案】C

【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；故选C。

11．请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____         钾离子____          钙离子____

②简单阴离子：氯离子____         氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____    氢氧根离子____   过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____   CaO____   CaCl2_____  CaF2 ____  Na2O ____  Na2O2____

【答案】                            H+    K+    Ca2+                                               

12．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是______(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

（2）属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。

【答案】（1）⑤⑥    ②    （2）①③④    ①

【解析】①BaCl2离子晶体，②金刚石原子晶体，③KOH离子晶体，④Na2SO4离子晶体，⑤干冰分子晶体，⑥碘分子晶体，分子晶体熔化不破坏化学键，破坏范德华力，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键。